Reacciones quimicas

REACCIONES QUÍMICAS
CONTENIDOS.
1.2.3.4.5.Concepto de reacción química. Escritura esquemática y significado de las ecuaciones químicas. Teoría de las colisiones. Ajuste de las reacciones químicas:
4.1. Por tanteo. 4.2. Por ecuaciones.

Tipos de reacciones:
5.1. 5.2. 5.3. 5.4. 5.5. Reacciones de síntesis. Reacciones de descomposición. Reacciones de sustitución. Reacciones de doblesustitución. Importancia del oxígeno en las reacciones de combustión. Cálculos con moles. Cálculos con masas. Cálculos con volúmenes en condiciones normales. Cálculos con volúmenes en condiciones no normales. Cálculos con reactivo limitante. Cálculos con reactivos en disolución.

6.-

Estequiometría de una reacción química.
6.1. 6.2. 6.3. 6.4. 6.5. 6.6.

7.8.9.-

Rendimiento de una reacción química.Riqueza. Algunas reacciones químicas importantes en la sociedad. (trabajo bibliográfico) La energía en las reacciones químicas.
9.1. Calor de reacción (rotura y formación de enlaces). 9.2. Reacciones exotérmicas y endotérmicas.

CONCEPTO DE REACCIÓN QUÍMICA.
“Es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización delos átomos conformando moléculas nuevas. Para ello es necesario que rompan enlaces en las moléculas originales y se formen enlaces nuevos”. Ejemplo de reacción química. Reactivos Productos

En la reacción: H2 + I2 —→ 2 HI se rompen 1 enlace H—H y 1 enlace I —I y se forman 2 enlaces H—I

carbono

oxígeno

monóxido de carbono

carbono

oxígeno

dióxido de carbono

Cloruro dehidrógeno

cinc

cloruro de cinc

hidrógeno

sulfato de cobre (II)

hierro

sulfato de hierro (II) cobre

+ +

etanol

oxígeno

dióxido de carbono

agua

AJUSTE DE UNA REACCIÓN QUÍMICA.
El número de átomos de cada elemento tiene que ser igual en los reactivos y en los productos. Se llama ajuste a la averiguación del número de moles de reactivos y productos. ¡CUIDADO! En el ajustenunca pueden cambiarse los subíndices de las fórmulas de reactivos o productos.

Métodos de ajuste: • • Tanteo (en reacciones sencillas). Algebraicamente (en reacciones más complejas) resolviendo un sistema de ecuaciones.

Ejemplo: Ajustar la siguiente reacción: HBr +Fe → FeBr3 + H2 Sean a, b, c y d los coeficientes (número de moles) de los respectivos reactivos y productos. a HBr + b Fe → cFeBr3 + d H2 H) a = 2d Br) a = 3c Fe) b = c

Sea d = 1; entonces a = 2, c = 2/3 y b = 2/3 Multiplicando todos los valores por 3 obtenemos los siguientes coeficientes: a = 6, b = 2, c = 2 y d = 3. Por tanto la ecuación ajustada será: 6 HBr +2 Fe → 2 FeBr3 + 3 H2 Ejercicio A: Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por el método de tanteo: a) C3H8 + O2 → CO2 + H2O; b) Na2CO3 + HCl → Na Cl + CO2+ H2O; c) PBr3 + H2O → HBr + H3PO3; d) CaO + C → CaC2 + CO; e) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl. ⌦ Ejercicio B: Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por el método algebraico: a) KClO3 → KCl + O2 ; b) HCl + Al → AlCl3 + H2 ⌦ Ejercicio C: Ajusta las siguiente ecuación químicas por el método algebraico: HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O ⌦

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
• • • • Síntesis Descomposición- Simple - Mediante reactivo Sustitución Doble sustitución

Síntesis: A + B → C Ejemplo: 2 H2 + O2 → 2 H2O

Descomposición Simple: A → B + C Ejemplo: CaCO3 → CaO + CO2

Descomposición mediante reactivo: AB + C → AC + BC Ejemplo: 2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2

Sustitución (desplazamiento): AB + C → AC + B Ejemplo: PbO + C → CO + Pb

Doble sustitución (doble desplazamiento): AB + CD → AC+ BD Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O

ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA.
Es la proporción en moles en la que se combinan los distintos reactivos y en la que se forman los distintos productos de la reacción. Una vez determinado el número de moles de reactivos y productos (ajuste de la reacción) se puede hacer el cálculo en masa (gramos) o en volumen (litros) en el caso de gases o...