Reacciones quimicas

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“OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO EN INDUSTRIA ALIMENTARIA”

INDICE:
 Introducción
 Tipos de reacción en disolución  Reacciones ácido- base

 Reacciones oxidación reducción
 Reacciones de precipitación  Reacciones de complejación
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 INTRODUCCIÓN
 Evidencia de las reacciones químicas:
 Cambio físico – la composición química de una

sustancia permanece constante.
Fundir hielo

 Cambio químico – la composición química de

una sustancia cambia.
 Oxidación del hierro

 Reacción química – a la sustancia le ocurre un

cambio químico y forma una nueva sustancia.
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 Evidencia de las reacciones químicas:
La mayor parte de las reacciones de nuestro interés tienen lugar en medios acuosos. RECORDAMOS: El agua es un disolvente polar que actúa sobre loscompuestos iónicos o compuestos covalentes polares produciendo su ionización total o parcial ( equilibrio de disociación)

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 Evidencia de las reacciones químicas:

 Un cambio químico se lleva

a cabo cuando:
 Se produce un gas.  Se produce un sólido

insoluble.  Se observa un cambio de color permanentemente.  Se observa un cambio de calor.  Exotérmico – se libera calor. Endotérmico – se absorbe calor.

Representación de reacciones
 Reactivo: Sustancia que experimenta una reacción

(Iniciadores)  Productos: Sustancias que se forman durante la reacción

Reactivo 1+Reactivo 2  Producto 1+Producto 2

Se lee “reacciona para producir” o “produce”

Símbolos Utilizados
Símbolo + Significado Separa 2 o más reactivos o productos Indica el sentido en que serealiza la reacción Reacción reversible Indica que es necesario aplicar calor (escribir sobre la flecha) (s) (l) (g) ( ac ) Indica el estado solido o que se forma un precipitado Indica el estado liquido Indica el estado gaseoso Identifica la solución en agua

TIPOS DE REACCIONES EN DISOLUCIÓN:

1. Reacciones ácido- base (intercambio de protones) 2.Reacciones oxidación reducción (intercambio deelectrones) 3. Reacciones de precipitación ( aparición de una fase sólida o precipitado) 4. Reacciones de complejación ( intercambio de ligandos)

1.Reacciones ácido- base
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base obteniendo como productos una sal y agua. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativaspara los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. La fórmula general para las reacciones ácido-base, de acuerdo a la definición de Brønsted-Lowry, es:

AH + B → BH+ + A−

2.Reacciones oxidación-reducción
Las reacciones de oxidación-reducción o redox comprenden la transferencia de electrones desde unasustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).

La sustancia que cede electrones, se oxida. La sustancia que gana electrones, se reduce.

Agente oxidante: es toda sustancia, molécula o ión capaz de captar electrones, por lo tanto se reduce. Agente reductor: es toda sustancia, molécula o ión capaz de ceder electrones, por lo tanto se oxida. Oxidación: Esel proceso mediante el cual un determinado elemento químico cede electrones, lo que se traduce en un aumento de su índice de oxidación. Reducción: Es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico capta electrones, lo que se traduce en una disminución de su índice de oxidación.

Cede electrones = se oxida = es reductor. Gana electrones = se reduce = es un oxidante.

 En todareacción REDOX hay dos semirreacciones: . Semireacción Oxidación . Semireacción Reducción  Las dos semireacciones son simultáneas; no puede haber una sin la otra

2H+(aq) + 2eZn(s) Zn(s) + 2H+(aq)
Par redox: H+/H2 Zn2+/Zn

H2(g) Zn2+(aq) + 2e-

REDUCCIÓN OXIDACIÓN

Zn2+(aq) + H2(g) REDOX
forma ox./ forma red.

EJEMPLOS DE REACCIONES REDOX:

Fe2O3 + CO -------> Fe + CO2

PbS + O2...
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