Reacciones Quimicas
German Suarez
¿ QUE ES UNA REACCIÓN?
Una reacción es todo proceso termodinámico en el cual una
o más sustancias se transforman, cambiando su estructura
molecular ysus enlaces, en otras sustancias llamadas
productos
Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la
reacción y los productos son las sustancias que resultan de
la transformación, los reactantes,representados por sus
fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha;
y posterior a la flecha, se escriben los productos,
igualmente
simbolizados.
Ecuación Química: representa latransformación de sustancias.
Reactante(s) à Producto(s)
REACCIÓN DE SÍNTESIS
En la reacción de síntesis los Elementos o compuestos sencillos
que se unen para formar un compuesto más complejo .Lasiguiente es la forma general que presentan este tipo de
reacciones:
A+B → AB
Síntesis Química: la combinación de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto.
A + B à C
(donde A y B pueden serelementos o compuestos)
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Ejemplo:
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) : forma el cloruró de sodio
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
La Reacción dedescomposición se presenta cuando Un compuesto
se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este
tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o
productos.
AB → A+B
Donde A y Brepresentan cualquier sustancia química.
Ejemplo: Un ejemplo de este tipo de reacción es la
descomposición del agua:
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO
SIMPLE
Estas reacciones sonaquellas en las cuales un átomo toma el
lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En
general, los metales reemplazan metales y los no metales
reemplazan no metales
DesplazamientoQuímico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto.
AB + C à CB + A ó AB + C à AC + B
(dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)
A + BC → AC...
Regístrate para leer el documento completo.