Reacciones qumicas

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Resultados y análisis de resultados:
1)2Mg+O2[pic] 2MgO + calor + luz Exotérmica
Al calentarse el trozo de Mg se produjo una reacción que desprendió luz y calor, lo que quiere decir que es exotérmica. Se obtuvo un polvo blanco al final de la reacción que es un compuesto iónico por ser la unión de un metal y un no metal.Esta fue una reacción de síntesis ya que dio lugar a unsolo compuesto.
2)Zn+S ZnS + calor+ luz Exotérmica
Después de que se hubo quemado el compuesto quedó una sal amarillo-verdosa en la cucharilla de combustión.Desprendio luz y calor. Es una reacción de síntesis.
3)CO2+CaO CaCO3 Endotérmica
El hielo se transpiro dentro del tubo de ensayo durante la reacción y quedo parte de esteen las paredes del mismo .Es una reacción de síntesis. No desprende energía por lo que es endotérmico. El producto es una oxisal por tener metal, no metal y oxígeno en su estructura.
4)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 Exotérmica
Se produjo un gas en el tubo de ensayo que calentó el mismo tubo, y al término de la reacción quedó un líquido con pequeños cristales en él. El gas liberado esel CO2 lo que da lugar a una reacción endotérmica. Es una reacción de doble reemplazo dado que sus elementos se intercambian. También se obtuvieron pequeños cristales de CaCl2 disueltos en el agua.
5)CuCO3 CuO+CO2 Endotérmica
CO2+H2O H2CO3 Exotérmica
Aquí se produjeron 2 reacciones:en la 1º parte hubo una reacción dedescomposición al calentar el CuCO3, que formó CuO y liberó CO2, al aplicar calor hacemos de esta una reacción endotermica.En la 2ª parte el gas desprendido llega a el agua haciéndola burbujear, además se puede notar un ligero aumento de temperatura en la disolución, por lo que deducimos que es exotérmica, y al disolverse en agua forma acido carbónico. Esto se puede comprobar al medir el pH del aguay observar que ahora es menor, por lo que ahora es un ácido.
6) Ba(OH)2 +CO2 BaCO3+H2O Endotérmica
Al combinar Ba(OH)2 más CO2 tenemos que soplar en la disolución, y al hacer esto agregamos cierta energía, por lo que es una reacción endotérmica. Es una reacción de doble reemplazo. Al principio la disolución tiene un color violeta intenso por el carácter básico que nosmuestra la fenolftaleina, pero al ir soplando agregamos CO2 que al reaccionar con el Ba(OH)2 forma una sal más agua, así obtenemos una disolución neutra y por tanto se vuelve transparente.
7) (NH4)2Cr2O7 Cr2O3+N2 +4H2O Endotérmica
Al calentar agregamos energía por lo que es endotérmica, fue una reacción de descomposición ya que el nitrógeno quedó libres, y se puedeobservar en la probeta. También se observo el cambio del (NH4)2Cr2O7 de color naranja a verde, esto porque solo quedo Cr2O3, que es de color verde, en el tubo. También se observo una expansión en el Cr2O3, esto porque se densidad es menor que la del (NH4)2Cr2O7.
8)2KI+Cl2H2O I2+2KCl+H2O Exotérmica
La disolución se torno amarilla al principio, estoporque el I en agua adopta ese color y al combinar los 2 compuestos se libero el yodo y volvió a la disolución amarilla. Es una reacción de desplazamiento ya que dejo al I libre, y al agitarla la disolución sus componentes se disolvieron rápidamente con ayuda del tetracloruro de carbono y esta se calentó, por lo que es exotérmica, además que se torno incolora.
9)2CuO+C 2Cu+CO2Endotérmica
Al quemar los compuestos, acción que la hace ser endotérmica, obtenemos una reacción de descomposición que libera CO2 y nos deja al cobre en el recipiente en forma de un polvo marrón oscuro.
10)CuSO4+Zn ZnSO4+Cu
Es una reacción de sustitución simple ya que sus elementos se intercambian, al principio es azul con el Zn en el fondo, pero...
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