Reacciones redox

Reacciones Redox:
Introducción:
Las reacciones de óxido – reducción o REDOX son aquellas donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado, cuando este átomo o el compuesto del cual forma parte se transforma desde un estado inicial a otro final.

La gran mayoría de las reacciones redox ocurren con liberación de energía. Por ejemplo: la combustión decompuestos orgánicos que proporciona energía calórica, las reacciones que se realizan en una pila o batería, donde la energía química es transformada en energía eléctrica, y las reacciones más importantes, desde el punto de vista de nuestro curso, que ocurren a nivel del metabolismo de un ser viviente. Como los alimentos son substancias reducidas, el organismo las oxidada controladamente, liberandoenergía en forma gradual y de acuerdo a sus requerimientos. Esta energía es transformada en energía química en forma de ATP, la cual es utilizada para todos los procesos endergónicos que ocurren en los organismos.

Objetivos:
* Aprender a preparar soluciones en el laboratorio teniendo en cuenta todos los cuidados y precauciones.
* Aprender a titular y a utilizar indicadores de pH.
*En la práctica de REDOX se busca aprender a distinguir cual es la sustancia que se oxida (agente reductor) y cuál es la que se reduce (agente oxidante).

Procedimiento:
Parte I.
* Disuelva en un tubo de ensayo una pequeña cantidad de CuSO4.5H2O en agua destilada.
* Añada limadura de hierro y agite energéticamente.

Parte II.
* Disuelva agitando un cristal pequeño de KMnO4 conagua destilada.
* Añada con precaución 3 gotas de H2SO4 concentrado.
* Agregue cristales de KBr y agite.

Parte III.
* Disuelva en un tubo de ensayo un cristal pequeño de KMnO4 con agua destilada.
* Añada con mucho cuidado 4 gotas de H2SO4 concentrado con el objetivo de acidificar.
* Agregue cristales de Na2SO3 y agite.
Parte IV.
Balancear la siguiente reacción: permanganatode potasio más glicerina da como resultado dióxido de carbono más agua y manganato de potasio

Resultados:
Coloque en este cuadro lo que a continuación se le pide, con respecto a cada reacción realizada en el laboratorio:
| Reacción #1 | Reacción #2 | Reacción #3 | Reacción #4 |
Elemento que se oxida | Cu | Br | S | C3H6O3 |
Elemento que se reduce | Fe | Mn | Mn | Mn |
Agente Oxidante| Cu2+ | MnO4- | MnO4- | MnO4- |
Agente Reductor | Fe | Br- | SO3-2 | C3H6O3 |
Electrones ganados | 2e- | 5e- | 5e- | 5e- |
Electrones perdidos | 2e- | 2e- | 2e- | 10e- |
Semireacción #1 | Fe ↔ Fe2+ + 2e- | 2Br- ↔ Br2 + 2e- | SO3-2 +H2O ↔ SO4-2 + 2e- + 2H+ | MnO4- + 5e- ↔ Mn2+ |
Semireacción #2 | Cu2+ + 2e- ↔ Cu | MnO4- + 8H+ + 5e- ↔ Mn2+ + 4H2O | MnO4- + 8H+ + 5e- ↔ Mn2+ + 4H2O |C3H6O3 → C3H4O5 + 10e- |
Ecuación balanceada | Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu | 2KMnO4 + 8H2SO4 +10KBr → 2MnSO4 +5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O | 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 → K2SO4 +5Na2SO4 + 2MnSO4 | |

Observaciones:
Reacciones: | Antes del contacto: | Después del contacto: |
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu | El hierro de color gris y el sulfato de cobre color azul. | Luego el hierro se torno de anaranjado cafecitoy el cobre de sulfato se aclaro. |
2KMnO4 + 8H2SO4 +10KBr → 2MnSO4 +5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O | El permanganato de potasio era de color morado intense, el acido sulfúrico de color amarillo tenue y el bromuro de potasio era un polvo blanco. | Después de combinar todos los reaccionantes se obtuvo una solución de color anaranjado intenso y también había un humo amarillo que escapaba del tubo de ensayo|
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 → K2SO4 +5Na2SO4 + 2MnSO4 | El permanganato de potasio era de color morado intense, el acido sulfúrico de color amarillo tenue y el sulfito de sodio era un polvo blanco. | Se observo que la parte de debajo pareció que un polvo blanco se precipito además, se mira que habían dos soluciones de colores diferentes que no se mezclaban. La parte superior era del color del...