Reacciones

Principios teóricos:
La tabla periódica está formada por los elementos; los que están ordenados en función creciente de sus números atómicos, generando filas y columnas, cuyas propiedades depende de este ordenamiento.
Las variaciones periódicas de las propiedades de átomos de los elementos, se manifiesta a través de la configuración electrónica, del tamaño atómico, energía de ionización,electronegatividad y afinidad electrónica.
Mientras que propiedades como la acides y la solubilidad de los compuestos a través de un periodo o grupo de la tabla periódica se analizan en función a otros factores que depende a su vez de propiedades simples
Resultados:
Materiales:

-Gradillas
-Vaso de 150mL
-Tubos de ensayo
-Espátulas
-Pinza de metal
-Plancha de vidrio luna de reloj
-Goteros-Pisceta
-Bagueta

Reactivos:
Sólidos: Na y K
Soluciones de:
-agua de cloro y de bromo
-NaF, NaCl, KBr, MgCl2, CaCl2, SrCl2, BaCl2 0.1M
-AgNO3 al 1%, NH3(ac) 7M, H2SO4 al 10%
-NaOH 5M y HCl 5M, solución de indicador de fenolftaleína
Solventes:
-Etanol, tetracloruro de carbono (CCl4)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1.-FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS. GRUPO IA:
A) Propiedades físicas:Los metales alcalinos son los del grupo “IA” y su configuración electrónica termina en un subnivel “s”. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla.
Son metales blandos, esto quiere decir que pueden ser rayados con facilidad. Además los metales alcalinos tienen un gran poder reductor; por eso es factible que muchos de ellos deban conservarse en frascos oscuros donde no seafácil el traspaso de la luz, además con aceite mineral o gasóleo para que su elevada reactividad no haga que reaccionen con el oxígeno o el vapor de agua atmosféricos.
Entre los más representativos tenemos al “Na” (sodio) que presenta un brillo metálico plateado, al “Li” (litio) un brillo metálico plateado un poco oscuro, y al “K” (potasio) que es el mas reactivo.
B) Reactividad con el agua:
Para elcaso del Li.-En un vaso de 150mL adicionamos aproximadamente 50mL de agua destilada o potable después utilizando una espátula introducimos un trocito de Li y lo tapamos con una luna de reloj. Entonces notamos que aparece una pequeña chispa por unos instantes. A esta solución le agregamos unas gotitas de fenolftaleína y vemos que inmediatamente pasa de un color cristalino hasta un color grosellalo cual demuestra que la solución formada es una base.
Pega la ecuación
Para el caso de Na.-En un vaso de 150mL adicionamos aproximadamente 50mL de agua destilada o potable después utilizando una espátula introducimos un trocito de Na y lo tapamos con una luna de reloj. Entonces notamos que se prende una pequeña llamarada q expulsa un gas el cual es (H2) y luego el Na se consume o simplementedesaparece. A esta solución le agregamos unas gotitas de fenolftaleína y vemos que inmediatamente pasa de un color cristalino hasta un color grosella, esto quiere decir que la solución que obtengo al final es una base.
Pega la ecuación
Para el caso del K.- En un vaso de 150mL adicionamos aproximadamente 50mL de agua destilada o potable después utilizando una espátula introducimos un trocito de K ylo tapamos con una luna de reloj. Entonces notamos que se prende una llamarada muy intensa generando gran cantidad de H2 gaseoso, entonces el K se consume hasta desaparecer luego a esta solución le agregamos unas gotitas de fenolftaleína y vemos que inmediatamente se convierte de color cristalino a un color grosella lo cual nuevamente obtenemos una base.
Pega la ecuación
Es preciso resaltar queentre los tres metales presentados el más reactivo es el potasio (K), seguido por el sodio (Na) y por último el litio (Li).
Además que 1mL de una sustancia es equivalente a 10 gotitas de dicha sustancia.

2.-FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS TERREOS. GRUPO IIA:
A) Formación de sulfatos:
Para esto en cuatro tubos de ensaño colocaremos pequeñas cantidades (10 gotitas) de CaCl2 0.1 M, MgCl2...