Reacciones

o Reacción de Haber:
A.

Permite obtener el amoniaco partiendo del hidrógeno y nitrógeno¨

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

o Reacción Termoquímica:

En estas reacciones se indica la presión, temperatura y estadofísico de las sustancias:

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o Reacción de Combustión:

En estas reacciones, el oxígeno se combina con una sustancia combustible y como consecuencia sedesprende calor y/o luz. Las sustancias orgánicas puede presentar reacciones de combustión completas o incompletas:

o R. Completa: Cuando se forma como producto final CO2 y H2O (en caso de sustancias orgánicas)

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Ej. :

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o R. Incompleta: Cuando el oxígeno no es suficiente, se produce CO y H2O, aunque muchas veces se produce carbón.

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oReacción Catalítica:

Se acelera por la intervención de sustancias llamadas catalizadores que permanecen inalterables al final de la reacción.

Catalizador: Sustancia que acelera la reacción. No reacciona. Se recupera todo

Ej. :

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o Reacción REDOX:

Reacciones en donde hay variación de los estados de oxidación de las sustancias por transferencia deelectrones.

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o Reacción de Neutralización:

Consiste en la reacción de un ácido con una base.

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III.- Mecanismo de Reacción:

Definición: Son las etapas en que ocurre una reacción química. La mayoría de las reacciones ocurren en varias etapas consecutivas, cada una de las cuales se denomina reacción elemental; el conjunto total de estas reaccioneselementales, por las que transcurre una reacción global, se denomina mecanismo de reacción.

Según Fco. A. Villegas (Univ. de Colombia), para que se produzca una reacción química tal como:

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Se requiere una serie de etapas intermedias o etapas sucesivas y simultáneas . Un posible mecanismo para la reacción mencionada es el siguiente:

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o En la primera etapa lamolécula de A2 se descompone en dos átomos iguales de manera rápida.
o En la segunda etapa, la más lenta de todo el proceso, la molécula de B2 se divide también en dos átomos .
o En las etapas tercera y cuarta y que ocurren de manera simultánea, un átomo de A, se combina con un átomo de B, para formar el compuesto AB de manera más rápida que la etapa segunda.
o La suma algebraica detodas las etapas, resulta la reacción neta.

Como se aprecia, cuando una reacción ocurre en varias etapas, generalmente una de ellas, es más lenta que las demás, actuando como reguladora de la velocidadde reacción global,, tomando por ello el nombre de etapa determinante o controlante de la velocidad de reacción.

Ej. :

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La reacción entre el cloruro de yodo y elhidrógeno, para formar yodo y cloruro de hidrógeno, si se realizara en una sola etapa, sería de tercer orden ( de segundo orden respecto al ICl y de primero respecto al H2), pero se ha encontrado experimentalmente que la reacción es de primer orden para ambos reactivos, y por tanto, de segundo orden global. Esto se puede entender suponiendo que la reacción ocurre en dos partes o etapas, como lassiguientes:

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La primera reacción es lenta, comportándose como la controlante de la velocidad, la que explica los resultados experimentales. Como es lógico, cuando una reacción ocurre en varias etapas, la suma de estas reacciones parciales es igual a la reacción final.

IV.- Reacciones en Cadena:

Existen diversas reaccione químicas que ocurren en varias etapas, en las queademás de formarse los productos, se regeneran los reactantes que dieron inicio a la reacción, formándose una especie de "cadena" en la que se repiten los eslabones, por lo que reciben el nombre de Reacciones en cadena.

En estas reacciones es frecuente la intervención de radicales libres, esto es, moléculas o átomos que tienen normalmente una valencia sin saturar.

Ej. : En la...