reacciones

La energía de enlace es la energía total promedio que se desprendería por la formación de un mol de enlaces químicos, a partir de sus fragmentos constituyentes (todos en estado gaseoso).1Alternativamente, podría decirse también que es la energía total promedio que se necesita para romper un mol de enlaces dado (en estado gaseoso).
Los enlaces más fuertes, o sea los más estables, tienen energíasde enlace grandes. Los enlaces químicos principales son: enlaces covalentes, metálicos e iónicos. Aunque típicamente se le llama enlace de hidrógeno al puente de hidrógeno, éste no es un enlace realsino una atracción intermolecular de más baja energía que un enlace químico.
Las atracciones intermoleculares (fuerzas de Van der Waals), comprenden las ion-dipolo, las dipolo-dipolo, y las fuerzasde dispersión de London que son atracciones típicamente más débiles que las atracciones en un enlace químico.
El puente de hidrógeno es un caso especial de la fuerza intermolecular dipolo-dipolo, queresulta ser de mayor energía relativa debido a que el hidrógeno tiene tan sólo un electrónque apantalla su núcleo positivo. Esta situación hace que la atracción entre ese hidrógeno, enlazado a unátomo electronegativo, y un átomo con carga parcial negativa sea relativamente grande.
USOS DE LA ENERGÍA CALÓRICA ASOCIADA A LAS REACCIONES QUÍMICA
puede manifestarse en forma luminosa, eléctrica,mecánica o calorífica, siendo esta última, con mucho, la más frecuente. Para estudiar un proceso químico desde un punto de vista energético, se suele considerar separadamente el conjunto de sustancias entransformación, denominado genéricamente sistema, del resto, que recibe el nombre de medio o entorno. Deacuerdo con lo anterior, las reacciones químicas implican una transferencia de energía que enunas ocasiones se lleva a cabo del sistema al medio Toda reacción química lleva asociada una variación observable de energía que y en otras en sentido inverso. Si la reacción lleva consigo un...