reacciones

Reacciones de sintesis:
Las reacciones de síntesis son aquellas en que dos sustancias se combinan, dando origen a nuevas sustancias, esto es, que ocurre un fenómeno en el cual existe rompimiento de enlaces químicos en los reactivos y formación de otros enlaces, dando origen a nuevas especies.
Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es laforma general que presentan este tipo de reacciones:
A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
Ejemplos:
Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
Otras reacciones de síntesis sedan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.
Ejemplo:
Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis o de combinación.
Ejemplo:
4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)
Experimento:
Es una reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto.
Reacciones de Síntesis en la formación de Lluvia ácida
Los ácidos delas precipitaciones tienen su origen en la combustión de los materiales fósiles necesario para la obtención de energía (carbón, petróleo, gasolina y combustóleo).
Dichas combustiones arrojan al ambiente grandes cantidades de gases, como CO2 y óxidos de azufre, SOx, y de nitrógeno, NOx, que al combinarse en reacciones de síntesis con el vapor de agua que se encuentra en la atmósfera, forman losácidos que el confieren a la lluvia esa característica de precipitación ácida.
Las reacciones producidas son las siguientes:
1) S + O2 SO2
2) 2SO2 + 2H2O + O2 2H2SO4
Procedimiento:
- Se colocaron 50 ml de agua de la llave y unas gotas del indicador anaranjado de metilo en un matraz Erlenmeyer de 250 ml.
- Con el papel indicador, se midió el pH del agua
- Se colocó en una cucharilla decombustión 0.5 g de azufre y se calentó a la flama del mechero hasta lograr la combustión (coloración violeta).
- Se introdujo la cucharilla en el matraz que contenía el agua y el indicador y se tomó el tiempo.
- Se cubrió la boca del matraz con un tapón honrado para evitar la salida del gas y se dejó que reaccionara hasta observar un cambio en la coloración del agua.
- El tiempo final que tardaron losóxidos de azufre en reaccionar con el agua para formar los ácidos que provocan que aparezca la coloración rojiza debido al indicador presente, fueron 19 minutos.
- Cuando se realizó el cambio de color, se detuvo la reacción y se tomó el pH final del agua.
Experimento 2 b (Reacción de síntesis)

- Se colocó en un una cucharilla de combustión unas granallas de Hierro (Fe) y se metió en la flama deun mechero, la cucharilla.


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Reacciones de descomposición:
La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es elproceso opuesto a lasíntesis química.
La ecuación química generalizada de una descomposición química es:
AB → A + B , o bien, Reactivo → A + B + ...
Un ejemplo específico es la electrólisis de agua que origina hidrógeno y oxígeno, ambos en estado gaseoso:
2 H2O ( l) → 2 H2 (g) + O2 (g)
La descomposición química es, con frecuencia, una reacción química no deseada, pues la estabilidad de uncompuesto es siempre limitada cuando se le expone a condiciones ambientales extremas como el calor, la electricidad, las radiaciones, la humedad o ciertos compuestos químicos (ácidos, oxidantes, etc). Los casos más frecuentes de descomposición son ladescomposición térmica o termólisis, la electrólisis y la hidrólisis. La descomposición química total de un compuesto origina los elementos que lo...