Reacciones

REACCIONES DE LOS ACIDOS CON LAS BASES: NEUTRALIZACION
La reacción de un ácido fuerte que contiene iones H+ con una base fuerte que contiene iones OH-, que forma agua y una sal, recibe el nombre de neutralización.
Ácido + Base → Agua + sal
Puesto que los iones hidrogeno H+ , existe en solución como iones hidronio H3O+ , la ecuación iónica neta se puede escribir así:
H3 O- + OH-→2H20Reacciones de los ácidos con los metales activos
Los ácidos reaccionan con los metales activos, es decir con los metales situados por encima del hidrogeno en la serie de la actividad de los metales .La reacción produce hidrogeno gaseoso y una sal constituida por el catión del metal y el anión del ácido.
H2SO4+Zn → H2+ZnSO4
Reacciones de ácidos con los carbonatos y bicarbonatos
Se producedióxido de carbono y agua cuando los ácidos reaccionan con carbonos o bicarbonatos .El producto de la reacción no es ácido carbónico H2CO3, porque este compuesto es inestable y se descompone en dióxido carbono y agua.
LLUVIA ACIDA:
Los bosques de estados unidos y de Europa muestran los efectos de la lluvia acida, el 54% está en peligro, aproximadamente la región se encuentra inmensa en una “crisisde lluvia acida”.
La región con más lluvia acida en estados unidos se extiende desde los montes Adirondack , en New York , hasta los límites occidentales de Indiana y Kentucky .
Son numerosos factores que constituyen a la lluvia acida y entre ellos las emisiones de dióxido de azufre de las centrales termoeléctricas que consumen hulla son motivo de gran preocupación.
Una central termoeléctricapuede requerir dos trenes cargados de hulla al día, estos dos trenes de hulla, cada uno de 100 vagones que transportan 100 ton de hulla por vagón contienen alrededor de 400 ton de azufre. Por consiguiente producen 800 ton de dióxido de azufre al día.
Reacciones de las bases
Las reacciones características de las bases acuosas se deben a la presencia de iones hidróxidos, OH-.
La bases reaccionancon las sales solubles de los metales de transición para dar hidróxidos de metales de transición insoluble y una sal soluble.

Base + Sal soluble → Hidroxidos insoluble + Sal
Reacciones de los hidróxidos anfóteros con los ácidos y las bases
Los hidróxidos de ciertos metales, como el aluminio, el cromo y el zinc , reaccionan con los ácidos fuertes o con las bases fuertes ; se dice que son losanfóteros. Actuando como acido , el hidróxido de aluminio se disuelve en una solución de una base fuerte .
Al(OH)3+ NaOH→ NaAl(OH)4
Actuando como base, el hidróxido de aluminio se disuelve en un ácido fuerte para formar una sal de aluminio y agua.
Reacciones de las bases fuertes con los metales anfóteros
Los metales anfóteros son aquellos que reaccionan directamente con los ácidos paraformar hidrogeno gaseoso, y que también reaccionan directamente con las bases fuertes y agua para formar hidrogeno gaseoso
Definiciones de ácidos y bases de Bronsted- Lowry
Las definiciones de Arrhenius de los ácidos y las bases son muy útiles en el caso de las soluciones acuosas, pero ya para la década de 1920 los químicos trabajaban con otros disolventes además del agua. Se encontraroncompuestos que actuaban como bases pese a no tener OH en su fórmula. Se necesitaban una nueva teoría en 1923 el químico danés J.N Bronsted y el químico ingles T.M Lowry surgieron de forma independiente definiciones más generales de los ácidos y las bases.
Un ácido de Bronsted- Lowry es un donador de protones; dona un ion hidrogeno
Una base de Bronsted-Lowry es un receptor de protones; acepta un ionhidrogeno
De acuerdo con las definiciones de Bronsted-Lowry, esta es una reacción acido-base; el agua actúa como base. La fuerza motriz de la reacción es la formación de un ácido más débil y de una base más débil. Un ácido más fuerte reacciona con una base más fuerte para formar una base más débil y un ácido más débil.
HCl+ H2O → H3O+Cl-
La definición de las bases, de acuerdo con el modelo de...