Reaccon De Redox

Reacciones redox:
Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen).
La gran mayoría de reacciones que son de interés, en química son reacciones de reducción y oxidación, como ejemplos tenemos: la combustión de los hidrocarburos, la acción de los agentes blanqueadores de usodomestico, la obtención de los metales  a partir de sus minerales, el proceso de respiración, proceso de digestión, reacción que ocurre en la pila seca y baterías, etc..
Oxidación. Es el fenómeno mediante el cual una especie química pierde electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) aumenta algebraicamente porque pierde carga negativas.
Reducción. Es el fenómeno mediante el cual unaespecie química gana electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) disminuye algebraicamente porque gana carga negativas.
Balance redox:
El método del ion electrón es empleado para encontrar los coeficientes estequiométricos de una reacción redox; dado que considera a las especies químicas tal como existen en una disolución acuosa, ya sea en forma iónica o molecular, así como el medio(ácido: H+ o básico: OH-) en el que ocurre la reacción.
Celda electroquímica:
Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía electica a partir de reacciones química, o bien, de producir reacciones química a través de la introducción de energía eléctrica. Un ejemplo común de celda electroquímica es la "pila" estándar de 1,5 voltios. En realidad, una "pila" es una celdagalvánica simple mientras una batería consta de varias celdas conectada en serie.
Diferencia entre reacciones redox y electroquímica:
Bueno las reacciones redox son las reacciones de transferencia de electrones esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos uno oxidante y uno reductor [una forma oxidada y una forma reducida]
y para que exista una reacción redox en el sistemadebe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte.

y las reacciones electroquimicas son aquellas que se dan en la interface de un conductor electrico [electrodo que puede ser un metal o un semiconductor] y un conductor iónico [electrolito] pudiendo ser una disolucion y en algunos casos especiales un sólido
si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencialaplicada externamente, se hace referencia a una electrolisis en cambio, si la caída de potencial eléctrico es creada como consecuencia de la reacción química se conoce como un 'acumulador de energía eléctrica' también llamado batería o celda galvánica.
Definir energía:
Capacidad de un cuerpo o sistema para ejercer fuerzas sobre otros cuerpos o sistemas o entre sus propios subsistemas.
Tipos deenergía:
La Energía térmica: se debe al movimiento de las partículas que constituyen la materia. Un cuerpo a baja temperatura tendrá menos energía térmica que otro que esté a mayor temperatura.
La Energía eléctrica es causada por el movimiento de las cargas eléctricas en el interior de los materiales conductores. Esta energía produce, fundamentalmente, 3 efectos: luminoso, térmico y magnético.Ej.: La transportada por la corriente eléctrica en nuestras casas y que se manifiesta al encender una bombilla.
La Energía radiante es la que poseen las ondas electromagnéticas como la luz visible, las ondas de radio, los rayos ultravioleta (UV), los rayos infrarrojo (IR), etc. La característica principal de esta energía es que se puede propagar en el vacío, sin necesidad de soporte materialalguno. Ej.: La energía que proporciona el Sol y que nos llega a la Tierra en forma de luz y calor.
La Energía química es la que se produce en las reacciones químicas. Una pila o una batería poseen este tipo de energía. Ej.: La que posee el carbón y que se manifiesta al quemarlo.
La Energía nuclear es la energía almacenada en el núcleo de los átomos y que se libera en las reacciones nucleares de...