Reaciones De Oxido –Reduccion

REACIONES DE OXIDO –REDUCCION
1. Identifique el elemento que se oxida y el elemento que se reduce, asignándole el numero de oxidación a cada átomo, en cada una de las siguientes reacciones.

a)2B + 3H2 --- B2 H6
B ------B2 oxida
H2-----H6 reduce

b) N2 + 3H2 --- 2NH3
N-----N oxida
H------H reduce
c)2Na + O2---- Na2 o2
Na-------Na oxida
O--------O reduce
d)Fe + H2 SO4 + H2-----------
Fe---------Fe oxida


2. Balanceelas siguientes ecuaciones moleculares redox. En cada caso indique el medio de la reaccion, el agente oxidante y el agente reductor.

a) 2C6H6+15O2 →12CO2+6H2O

“C” oxidante – “H” reductor
elmedio es : medio acido

b) 4Bi(OH)3+3Na2SnO2 →4Bi+3Na2SnO3+6H2O

“Sn” oxidante – “Bi” reductor.
el medio es : medio acido

c) C6H5O2N+6HCl+2Fe → C6H5NH2+2FeCl3+2H2O

“Fe” oxidante – “N”reductor.
el medio es : medio acido

d) 3MnSO4+4KOH+2KMnO4 →5MnO2+3K2SO4+2H2O

“Mn” Oxidante – “Mn” Reductor.
el medio es : medio acido

e) 2CuSO4+4NaOH+CH3CHO →Cu2O+CH3COOH+2Na2SO4+2H2O

“CH3” oxidante – “Cu” reductor.
el medio es : medio acido

f) K2Cr2O7+4H2SO4+3CH3OH → Cr2(SO4)3+3HCOOH+ K2SO4+7H2O

“CH3” oxidante – “Cr” reductor.
el medio es : medio acido

g)K2Cr2O7+4H2SO4+3CH3OH → Cr2(SO4)3+3HCHO+ K2SO4+7H2O

“CH3” oxidante – “Cr” reductor.
el medio es : medio acido

h) 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 →2MnSO4 +5Fe2(SO4)3+ K2SO4+8H2O

“Fe” oxidante –“Mn” reductor.
el medio es : medio acido

i) 5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4 →5CaSO4+2MnSO4+ K2SO4+10CO2+8H2O

“Co” oxidante – “Mn” reductor.
el medio es : medio acido

j)2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+ 11H2O

“CH3” Oxidante – “Cr” reductor.
el medio es : medio acido
3. Indica el significado de los términos.
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