Reaciones de oxidos

Reacciones de Oxido – Reducción (REDOX): los procesos de oxidación y reducción se presentan simultáneamente. Aquella reacciones químicas en las cuales un átomo se oxida y otro se reduce, se llamanreacciones redox. En estas reacciones, la cantidad de electrones perdidos (átomo que se oxida) es igual a la cantidad de electrones ganados (átomo que se reduce). Para determinar cuál es el átomo quese oxido, y cual el que se redujo, se utiliza lo que se conoce como el número de oxidación o estado de oxidación.
Número de oxidación: este se define, como la carga que posee un átomo, cuando secuentan sus electrones atendiendo a ciertas reglas que se han establecido arbitrariamente.
Estas reglas, son las siguientes:
1. El número de oxidación de un elemento es igual a cero. Así tenemos queel número de oxidación de los elementos H, O Fe, Cl y Ag es cero.
2. El número de oxidación del hidrógeno en un compuesto, es +1. Se exceptúan los hidruros en donde es -1.
Ejemplo: el número deoxidación del hidrógeno en los ácidos HNO3, HCl y H2SO4 es +1, en el agua es también +1.
3. El número de oxidación del oxigeno en casi todos los compuestos es -2.
Ejemplo: H2O, HNO3, CO2.
4.Los iones formados por un solo átomo tienen número de oxidación igual a su carga.
Ejemplos:

Al+++ = Número de oxidación +3
Cl- = Número de oxidación -1
Na+ = Número de oxidación +1
Ca++ =Número de oxidación +2
S -- = Número de oxidación -2
5.
6. En un compuesto, la suma de los números de oxidación de todos sus átomos es cero.

Ejemplo: H2O
Número de oxidación de 2H = +2Número de oxidación del O = -2
+2 -2 = 0
Ejemplo: KCL
Número de oxidación del K = +1
Número de oxidación del Cl= -1
+1 -1 = 0


Con esta regla se puede calcular el número de oxidación deun elemento dentro de un compuesto.
Ejemplo 1: calcule el número de oxidación de Nitrógeno en el HNO3
Número de oxidación del HNO3 = 0
Número de oxidación del H = +1
Número de oxidación del O3...