Reactivo Benedict En La Invertasa
Páginas: 9 (2008 palabras)
Publicado: 12 de mayo de 2012
PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 3
CUANTIFICACIÓN DE LA OVO ALUMINA MEDIANTE EL FOTOCOLORIMENTRO MERK SQ-118
I. INTRODUCCIÓN
➢ MÉTODO COLORIMETRICO
El método fotocolorímetro es el método óptimo de absorción molecular que nos permite cuantificar sustancias y esta basado en la medida de la intensidad de la luz monocromática, transmitida a través de solucionescoloreadas, sean que se trata de sustancias naturalmente coloreadas o que se han hecho de tal calidad mediante reacciones químicas adecuadas.
La mayoría de los cuerpos en soluciones tienen una capacidad de absorción selectiva sobre determinadas radiaciones luminosas, cuando se realizan en la zona espectral visible, aparecen a la vista del observador de un color que es producido porradiaciones que no han sido absorbidas.
Si se considera que cada moléculas absorbe una determinada cantidad de luz, la intensidad de la luz transmitida de la luz incidente una corriente eléctrica proporcional por una solución disminuye en relación con el número de moléculas que se interpongan entre la fase luminosa y el observador. Este número varía de acuerdo a la concentración y alespesor del recipiente que contenga la muestra. Estos factores están considerados en la ley de Lambert-Beer que rigen los principios de la fotocolorimetría.
➢ FUNDAMENTO
Ciertas moléculas por acción de la luz generan una corriente eléctrica proporcional a la intensidad de la luz que es pequeña y puede ser detectada por una célula fotoeléctrica.
Cuandouna célula fotoeléctrica recibe un haz de luz transmitida a través de agua destilada (de densidad óptica =0), produce una corriente de potencial determinado que puede medirse con una galvanómetro, se reemplazamos esta con una solución coloreada, aumenta la densidad óptica y disminuye la intensidad de la luz transmitida, al mismo tiempo se produce una caída de potencial que es la que se registra enel galvanómetro.
En los fotocolorímetros se efectúa una selección de la longitud de onda en la que se produce la mayor absorción mediante el uso de litros adecuados y en el caso del espectrofómetro los filtros son reemplazados por un prisma que descompone el espectro de la luz blanca. Para eliminar el factor que depende del espesor del recipiente se usan tubos especiales de diámetroestándar.
La medida de la Densidad Óptima (D.O) de las soluciones se leen en una escala expresada en unidades logarítmicas que van del 0.000 al 2.000, al cero corresponden al 100% de transmitancia es decir a una absorción igual a cero y al 2000 corresponde a una absorción del 100% y no se transmite la luz. En el caso del fotocolorímetro Klett Summerson.
Lasunidades de la escala equivalen a multiplicar la D.O por 500, así una lectura de U.K corresponderá a una D.O = 2.00
➢ CALCULO DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA MUESTRA
Para calcular la concentración que tiene una muestra problema se puede usar dos métodos:
A) MÉTODO DEL FACTOR DE CALIBRACIÓN
Se conoce como factor de calibración a la cantidad deuna sustancia (en peso) de concentración conocida que corresponde a una lectura de fotocolorímetro.
Se obtiene dividiendo la concentración del estándar entre se lectura.
Fc = Factor de calibración.
(St) = Concentración del estándar.
L = Lectura del estándar de D.O.
B) MÉTODO DE LACURVA DE ABSORCIÓN
Este método consiste en utilizar varios estándares de concentración progresiva y construir una gráfica en un sistema de coordenadas en la que se colocan las lecturas en el eje de las concentraciones en el eje de las abscisas.
Por ejemplo: preparamos una serie de estándares de 1.2.4.6.7.8 mg % y nos dan lecturas de 0.040: 0.079; 0.162: 0.313 y...
CUANTIFICACIÓN DE LA OVO ALUMINA MEDIANTE EL FOTOCOLORIMENTRO MERK SQ-118
I. INTRODUCCIÓN
➢ MÉTODO COLORIMETRICO
El método fotocolorímetro es el método óptimo de absorción molecular que nos permite cuantificar sustancias y esta basado en la medida de la intensidad de la luz monocromática, transmitida a través de solucionescoloreadas, sean que se trata de sustancias naturalmente coloreadas o que se han hecho de tal calidad mediante reacciones químicas adecuadas.
La mayoría de los cuerpos en soluciones tienen una capacidad de absorción selectiva sobre determinadas radiaciones luminosas, cuando se realizan en la zona espectral visible, aparecen a la vista del observador de un color que es producido porradiaciones que no han sido absorbidas.
Si se considera que cada moléculas absorbe una determinada cantidad de luz, la intensidad de la luz transmitida de la luz incidente una corriente eléctrica proporcional por una solución disminuye en relación con el número de moléculas que se interpongan entre la fase luminosa y el observador. Este número varía de acuerdo a la concentración y alespesor del recipiente que contenga la muestra. Estos factores están considerados en la ley de Lambert-Beer que rigen los principios de la fotocolorimetría.
➢ FUNDAMENTO
Ciertas moléculas por acción de la luz generan una corriente eléctrica proporcional a la intensidad de la luz que es pequeña y puede ser detectada por una célula fotoeléctrica.
Cuandouna célula fotoeléctrica recibe un haz de luz transmitida a través de agua destilada (de densidad óptica =0), produce una corriente de potencial determinado que puede medirse con una galvanómetro, se reemplazamos esta con una solución coloreada, aumenta la densidad óptica y disminuye la intensidad de la luz transmitida, al mismo tiempo se produce una caída de potencial que es la que se registra enel galvanómetro.
En los fotocolorímetros se efectúa una selección de la longitud de onda en la que se produce la mayor absorción mediante el uso de litros adecuados y en el caso del espectrofómetro los filtros son reemplazados por un prisma que descompone el espectro de la luz blanca. Para eliminar el factor que depende del espesor del recipiente se usan tubos especiales de diámetroestándar.
La medida de la Densidad Óptima (D.O) de las soluciones se leen en una escala expresada en unidades logarítmicas que van del 0.000 al 2.000, al cero corresponden al 100% de transmitancia es decir a una absorción igual a cero y al 2000 corresponde a una absorción del 100% y no se transmite la luz. En el caso del fotocolorímetro Klett Summerson.
Lasunidades de la escala equivalen a multiplicar la D.O por 500, así una lectura de U.K corresponderá a una D.O = 2.00
➢ CALCULO DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA MUESTRA
Para calcular la concentración que tiene una muestra problema se puede usar dos métodos:
A) MÉTODO DEL FACTOR DE CALIBRACIÓN
Se conoce como factor de calibración a la cantidad deuna sustancia (en peso) de concentración conocida que corresponde a una lectura de fotocolorímetro.
Se obtiene dividiendo la concentración del estándar entre se lectura.
Fc = Factor de calibración.
(St) = Concentración del estándar.
L = Lectura del estándar de D.O.
B) MÉTODO DE LACURVA DE ABSORCIÓN
Este método consiste en utilizar varios estándares de concentración progresiva y construir una gráfica en un sistema de coordenadas en la que se colocan las lecturas en el eje de las concentraciones en el eje de las abscisas.
Por ejemplo: preparamos una serie de estándares de 1.2.4.6.7.8 mg % y nos dan lecturas de 0.040: 0.079; 0.162: 0.313 y...
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