redox


Índice
Pág.
Resumen……………………………..…………………………………………..03
1.- Introducción………...…………..………………………………………..….04
2.- Objetivos………………………..……………………………………………05
3.- Fundamentos Teóricos…………………………………………………….....06
4.- Metodología…………...…….…………………………………………….....09
4.1.- Materiales y equipos…….…………………………………………….……09
4.2.- Tabla de propiedades Físicas y Químicas……………………………….....10
4.3.-Procedimiento Experimental...………………………………………….....11
4.4.- Diagrama y descripción del Equipo………………………………………..12
4.5.- Tablas de Datos Experimentales.………...…………………………..…...14
4.6.- Muestra de Cálculos……………………………………………….……….15
5.- Tabla de Resultado ..…………………….…………………………….…….18
5.1.- Discusión de Resultados…………………………………………………..19
6.- Bibliografía……………………………….…………………………………..24Anexos…………………………………………………………………………….







Resumen

En esta práctica se comprobó experimentalmente que algunas especies químicas se oxidan por la perdida de electrones, mientras que otras se reducen por la adición de electrones, además se comprobó que el fenómeno se puede medir en forma de voltaje de una pila electroquímica. Se comprobó la constante de equilibrio para la reacción redox mediante la reacción de oxido reducción mediante unacelda electroquímica con soluciones de AgNO3 y CuSO4 y un puente salino de KNO3, con esto se determino la diferencia de potencial de la celda electroquímica mediante el voltímetro a diferentes concentraciones del ion Ag+ (entre 10-1 y 10-6). Se calculo la constante de equilibrio (Keq) de la reacción redox mediante el método grafico y mediante la ecuación de Nernst para evaluar la reacciónen una celda electroquímica.













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1. Introducción

A través de la reacción redox algunas especies químicas pueden oxidarse o reducirse con la simple perdida o ganancia de electrones respectivamente, a partir de este fenómeno particular se puede obtener una medida de voltaje a través de una pila electroquímica, tal experimento se basa en dos soluciones conectadassucesivamente a través de un puente salino, una solución representa el cátodo y la otra el ánodo de dicha pila y a trasvés del proceso de oxido-reducción obtendremos la medida de voltaje de dicho experimento. A medida que se modifique las concentraciones de dichas soluciones se detectara el cambio de voltaje de la pila. Como producto de la reacción obtendremos la constante de equilibrio de lassustancias involucradas a partir del método grafico y de la ecuación de Nernst, en esta ultima ecuación mencionada se debe estar atento a los cambios de temperatura, esto debido a la sensibilidad de dicha ecuación a estos cambios.












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2. Objetivos

Objetivos Generales

1. Comprobar experimentalmente que algunas especies se oxidan por perdida de electrones, mientras otrasse reducen por ganancia de electrones y que este fenómeno se puede medir en forma de voltaje en una pila electroquímica.
2. Estudiar la influencia de la concentración sobre el voltaje de una pila electroquímica.
3. determinar la constante de equilibrio para una reacción redox.

Objetivos Específicos

1. establecer una reacción de oxido-reducción mediante una celda electroquímica con unasolución de nitrato de plata (AgNO3), sulfato de cobre (CuSO4) y un puente salino de nitrato de potasio (KNO3).
2. Determinar la diferencia de potencial de la celda electroquímica mediante un voltímetro a diferentes concentraciones (entre 10-1 y 10-6) del ion plata (Ag+).
3. Calcular la constante de equilibrio (Keq) de la reacción redox mediante el método grafico y a través de la ecuación deNernst.







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3. Fundamentos Teóricos

Cátodo
El cátodo es el electrodo en el que se lleva a cabo la reacción de reducción. Y el ánodo es el electrodo donde se realiza la reacción de oxidación. En una pila el cátodo representa la parte positiva, hacia donde fluyen los electrones, mientras que el ánodo identifica la parte negativa de dicha...