redox

Para escribir las semi-reacciones siempre se debe considerar lo siguiente:

1. se debe igualar cada semi-reacción en cuanto a átomos (balance de masa) y en cuanto a carga (balance de cargas)2. al escribir las semi-reacciones y equilibrar las cargas, se deben agregar electrones a la derecha en la oxidación (hay pérdida de electrones) y a la izquierda en la reducción (hay ganancia deelectrones).

3. como en la ecuación total no aparecen electrones, se debe multiplicar cada semi-reacción, si fuese necesario, por un número que permita igualar los electrones de la derechacon los electrones de la izquierda, a fin de que se simplifiquen.

4. Sumar las semi-reacciones y comprobar que los átomos y las cargas estén equilibradas a ambos lados de la ecuación.Volviendo al ejemplo anterior:

Zn0 + Cu +2 + SO4 -2 —> Cu0 + Zn+2 + SO 4 –2

Como los átomos que participan en la reacción son sólo el Zn y el Cu, se anota la ecuación química enforma más simple:

Zn0 + Cu+2 —> Zn+2 + Cu+0

Se plantean las semi-reacciones:

Semi-reacción de oxidación:

Zn —> Zn +2 + 2e–Semi-reacción de reducción:

Cu+2 + 2e– —> Cu

Sumando ambas semi-reacciones se tiene:

Zn —> Zn +2 + 2e–

+Cu+2 + 2e– —> Cu

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Zn0 + Cu+2 —> Zn+2 + Cu+0

(Ver:PSU: Química, Pregunta 10_2005)

Aplicaciones de la oxidación-reducción

Las reacciones de oxidación-reducción son muy frecuentes en la industria ya que constituyen el principio de funcionamiento delas pilas eléctricas, tales como las pilas alcalinas y se emplean para refinar electroquímicamente determinados metales, tales como el cobre en nuestro país. También se utilizan para la protección...