Redox

Reacciones Redox

La electroquímica es la rama de la química que estudia la transformación entre energía eléctrica y la energía química. Los procesos electroquímicos son reacciones redox(oxidación-reducción) en donde la energía liberada por una reacción espontanea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química. En las reacciones redox setransfieren electrones de una sustancia a otra. La perdida de electrones durante la oxidación de un elemento se distingue por un aumento en su numero de oxidación. La reducción de un elemento implica unadisminución en su numero de oxidación debida a la ganancia de electrones.

Para balancear una ecuación redox, se utiliza el método del ion-electrón. En este método, la reacción global se divide endos semirreacciones: la reacción de oxidación y la reducción. Las ecuaciones de estas dos semirreacciones se balancean por separado y luego se suman para obtener la ecuación global balanceada.1. paso es tener la ecuación no balanceada de la reacción en su forma iónica.
2. La ecuación se divide en dos semirreacciones
3. En cada semirreaccion se balancean los átomos distintos de O y H4. En las reacciones que se llevan a cabo en medio acido, para balancear los átomos de O se agrega H20 y para balancear átomos de H se agregan H+
5. Para balacnear las cargas seañadenelectrones a un lado de cada semirreaccion. Si es necesario, se iguala el numero de electrones en las dos semirreacciones multiplicando una de ellas o ambas por los coeficientes apropiados.
6. Se sumaslas dos semirreacciones y se balancea la ecuación final por inspección. Los electrones a ambos lados de la ecuación se deben cancelan.
7. Se verifica que la ecuación contenga los mismos tipo ynumero de atomos, asi como las mismas cargas en ambos lados de la ecuación.

En la s reacciones en medio alcalino, los átomos se balancean como se hizo enel paso 4 para un medio acido. Luego, por...