Redox

Reacciones Redox e Ión Electrón
1. ¿Cuáles son las aplicaciones de las reacciones Redox?
Las reacciones Redox (Reducción y Oxidación) son aquellas en las que se produce la oxidación de un elemento y la reducción del otro donde se produce una transferencia de electrones desde una sustancia que cede electrones (Ag. Reductor) a una sustancia que los capta (Ag. Oxidante).
Estas reacciones sonaplicadas en muchas situaciones; las podemos encontrar en todos los tipos de pilas, pues en ellas una reacción química redox espontanea genera energía eléctrica, esto puede darse solo si los agentes oxidante y reductor no son los mismos, también en todos los tipos de baterías, pues también en ellas se produce la energía eléctrica. Sin embargo, cada tipo de pila o batería presenta una reaccióndiferente, es decir presentan diferentes compuestos y diferentes resultados, pero tienen algo en común y es que todas cuentan con un anodo, en donde se produce la oxidación de el compuesto y un catodo, donde  se produce la reducción.
Las reacciones redox se aplican también en nuestro cuerpo como en la respiración, pero también en reacciones enzimáticas dentro del cuerpo que sirven para por ejemplo ladegradación de la glucosa para usarla como fuente de energía.
Las reacciones redox se utilizan en las industrias metalúrgicas, pues abarcan los procesos de obtención de metales (a partir de óxidos, sulfuros, carbonatos, etc.), y la reducción de los metales, así como en la preparación de aleaciones y amalgamas. La metalurgia del hierro es llamada siderurgia. Para obtener el hierro se produce unareacción de reducción.
Se aplican también en las industrias alimenticias para evitar la oxidación y reducción de los compuestos presentes en los mismos, utilizan sustancias llamadas antioxidantes. La función de éstas es evitar la alteración de las cualidades originales de los alimentos. Mediante las sustancias antioxidantes, diversos alimentos susceptibles a la oxidación, alargan su vida útil.También en el campo automotriz, pues en una bujía se necesita una reacción redox para encender la gasolina de un motor, utilizamos el flujo de electrones para realizar trabajo. La batería contiene dos polos, los cables proveen del camino para el flujo de los electrones desde un polo a otro.

2. ¿Qué mecanismos usan las luciérnagas para emitir señales luminosas?
Las luciérnagas son conocidascomo bichos de luz. Ellas pertenecen al orden orden taxonómico de los lampíridos que se caracteriza por la capacidad de bioluminiscencia. Los machos y las hembras cuentan con esta capacidad, siendo para las hembras aún más importante para poder atraer a los machos.
La Biloluminiscencia es un fenómeno producido en el cuerpo de estos animales. La luz que se emana es producida por un órganoespecial situado en la parte baja del abdomen, este es un rápido proceso de oxidación y para que ocurra se necesita la presencia de una proteína denominada luciferina, la enzima catalizadora luciferasa, oxígeno molecular y ATP (Trifosfato de adenosina), sustancia capaz de generar la energía necesaria para que se dé la reacción.
El proceso se da en el siguiente orden: el oxígeno oxida la luciferina, laluciferasa acelera la reacción y el ATP proporciona la energía para que ésta se convierta en una nueva sustancia (luciferina oxidada). En este último proceso se libera el exceso de energía en forma de luz. La intensidad de esta luz es muy grande y la luminosidad se concentra en una pequeña zona del animal: el abdomen, por lo que es muy notable en las noches.
A diferencia de la mayoría de lasreacciones químicas no produce calor como efecto secundario. La luz producida no genera calor y los ciclos de emisión son entre seis y ocho segundos.

3. ¿Por qué se oscurecen las manzanas al cortarlas?
Las manzanas, como muchas frutas, contienen hierro que funciona como vitamina para nuestro cuerpo. Al partir una manzana el hierro está en contacto con el aire, el cual contiene oxigeno (O2), la...