Redox

Ajuste de reacciones redox por el método ión-electrón
Medio ácido

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1) Escribir la ecuación en forma iónica. 2) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción. 3)Ajustar los átomos de oxígeno añadiendo moléculas de agua H2O. 4) Ajustar los átomos hidrógeno añadiendo iones H+. 5) Ajustar las cargas añadiendo electrones e−. 6) Multiplicar cada semirreacción por unnúmero para igualar la cantidad de electrones transferidos. 7) Sumar las semirreacciones para obtener la ecuación iónica global ajustada. 8) Añadir los iones espectadores para obtener la ecuaciónmolecular global ajustada. Medio básico 1) Escribir la ecuación en forma iónica. 2) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción. 3) Ajustar los átomos de oxígeno añadiendo el DOBLE de iones OH−en el lado con menos oxígenos. 4) Ajustar los hidrógenos (y oxígenos) añadiendo moléculas de H2O. 5) Ajustar las cargas añadiendo electrones e−. 6) Multiplicar cada semirreacción por un número paraigualar la cantidad de electrones transferidos. 7) Sumar las semirreacciones para obtener la ecuación iónica global ajustada. 8) Añadir los iones espectadores para obtener la ecuación molecular globalajustada.

Ejemplo 1. Medio ácido

K 2Cr2 O 7 + HI + H 2SO 4 → Cr2 (SO 4 )3 + I 2 + K 2SO 4 + H 2O (Ecuación molecular)
Escribimos la ecuación en forma iónica e identificamos las especies quecambian de número de oxidación:
2 K + + Cr2 O 7 - + H + + I - + SO 2- → K + + SO 2- + Cr 3+ + I 2 + H 2 O 4 4

2K + + C r2 O 7 + H + + I - + SO 2- → K + + SO 2- + Cr 3+ + I 2 + H 2 O 4 4

6+

0Semirreacción de reducción del dicromato:
2 Cr2O7- → Cr 3+

Ajustamos los átomos de cromo:
2 Cr2O7- → 2Cr 3+

Ajustamos los átomos de oxígeno añadiendo moléculas de agua H2O:
2 Cr2 O 7- → 2Cr3+ + 7H 2 O

Ajustamos los átomos de hidrógeno añadiendo iones H+:
2 Cr2 O 7- + 14H + → 2Cr 3+ + 7H 2 O

Ajustamos la carga añadiendo electrones e−:
2 Cr2 O 7- + 14H + + 6e − → 2Cr 3+ + 7H 2 O...