Redox
Páginas: 2 (499 palabras)
Publicado: 1 de julio de 2012
24/05/2011
ELECTROQUIMICA
La electroquímica se ocupa de los cambios químicos producidos mediante la corriente eléctrica y de la producción de electricidad mediante reacciones químicas. Todas lasreacciones electroquímicas implican la transferencia de electrones y son por tanto reacciones de oxidación-reducción, las cuales ocurren en distintos lugares.
REACCIONES REDOX
Son reacciones enlas cuales ocurren cambios en el número de oxidación de una o dos sustancias. En toda REDOX hay dos semireacciones: . Semireacción Oxidación . Semireacción Reducción Las dos semireacciones sonsimultaneas; no puede haber una sin la otra
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24/05/2011
Conceptos REDOX
OXIDACION: Reacción mediante la cual un átomo pierde electrones. ( Aumento de EDO.) REDUCCION: Reacción mediante la cual unátomo gana electrones (disminución del EDO).
OXIDACION
-
0 REDUCCION
+
Agentes REDOX
AGENTE OXIDANTE: Es aquella especie que oxida a otra y en ese proceso diminuye su nº de oxidación ( osea, se reduce).
AGENTE REDUCTOR: Es aquella especie que reduce a otra y en ese proceso aumenta su nº de oxidación (o sea, se oxida).
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24/05/2011
Ejercicios
Para las siguientesreacciones determine: a) nº de oxidación para cada elemento b) Indique si es reacción redox c) ¿Cuál es el elemento oxidado y cuál el reducido? d) Establezca cual es el agente oxidante y cual el reductor.1) Fe2O3 + CO -------> Fe + CO2 2) PbS + O2 ---------> PbO + SO2 3) NaCl + AgNO3 ------> AgCl + NaNO3 4) MnO2 + HCl --------> MnCl2 + H2O + Cl2 5) KClO3 ---------> KCl + O2
BALANCEO DE ECUACIONESREDOX METODO DEL ION ELECTRON
1.- Escribir la ecuación no balanceada para la reacción. 2.- Dividir la reacción general en dos semireacciones. 3.- Balancear los átomos diferentes de O e H que cambiansus números de oxidación en cada ecuación parcial. 4.- Balancear los átomos de “ O “ e “ H”, en cada ecuación parcial:
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24/05/2011
Ajuste en solución ácida
a) Ajuste de Oxigenos: Por cada...
ELECTROQUIMICA
La electroquímica se ocupa de los cambios químicos producidos mediante la corriente eléctrica y de la producción de electricidad mediante reacciones químicas. Todas lasreacciones electroquímicas implican la transferencia de electrones y son por tanto reacciones de oxidación-reducción, las cuales ocurren en distintos lugares.
REACCIONES REDOX
Son reacciones enlas cuales ocurren cambios en el número de oxidación de una o dos sustancias. En toda REDOX hay dos semireacciones: . Semireacción Oxidación . Semireacción Reducción Las dos semireacciones sonsimultaneas; no puede haber una sin la otra
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24/05/2011
Conceptos REDOX
OXIDACION: Reacción mediante la cual un átomo pierde electrones. ( Aumento de EDO.) REDUCCION: Reacción mediante la cual unátomo gana electrones (disminución del EDO).
OXIDACION
-
0 REDUCCION
+
Agentes REDOX
AGENTE OXIDANTE: Es aquella especie que oxida a otra y en ese proceso diminuye su nº de oxidación ( osea, se reduce).
AGENTE REDUCTOR: Es aquella especie que reduce a otra y en ese proceso aumenta su nº de oxidación (o sea, se oxida).
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Ejercicios
Para las siguientesreacciones determine: a) nº de oxidación para cada elemento b) Indique si es reacción redox c) ¿Cuál es el elemento oxidado y cuál el reducido? d) Establezca cual es el agente oxidante y cual el reductor.1) Fe2O3 + CO -------> Fe + CO2 2) PbS + O2 ---------> PbO + SO2 3) NaCl + AgNO3 ------> AgCl + NaNO3 4) MnO2 + HCl --------> MnCl2 + H2O + Cl2 5) KClO3 ---------> KCl + O2
BALANCEO DE ECUACIONESREDOX METODO DEL ION ELECTRON
1.- Escribir la ecuación no balanceada para la reacción. 2.- Dividir la reacción general en dos semireacciones. 3.- Balancear los átomos diferentes de O e H que cambiansus números de oxidación en cada ecuación parcial. 4.- Balancear los átomos de “ O “ e “ H”, en cada ecuación parcial:
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24/05/2011
Ajuste en solución ácida
a) Ajuste de Oxigenos: Por cada...
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