redox

Ejercicios de reacciones redox con solución
Ajustes redox
1) Ajustar la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos
correspondientes:
KMnO4 + K2SO3 + HCl  MnO2 + K2SO4 + KCl + H2O

Solución

2) Ajustar la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos
correspondientes:
K2Cr2O7 + HI + H2SO4 ⇒ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O

Solución3) Producimos gas cloro haciendo reaccionar cloruro de hidrógeno con heptaoxodicromato
(VI) de potasio, produciéndose la siguiente reacción:
K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
a.- Ajustar la reacción por el método del ión electrón.
b.- Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción. ¿Cuál es el oxidante y
cuál es el reductor? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
c.- Calcularlos moles y el volumen de Cl2 en C.N. que se producirá si se atacan
totalmente 18.25 g de HCl. Matómica Cl: 35.5 Matómica H: 1

Solución

4) Ajusta la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos
correspondientes:
P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO

Solución

Cuestiones redox
Solución

21) En la reacción siguiente:
K2Cr2O7 + H2S + HCl → CrCl3 + S + KCl + H2O
a)Deduce razonadamente cuál es la sustancia oxidante y la reductora, la que se
oxida y la que se reduce.
b) Escribe y ajusta las semirreacciones de oxidación-reducción.
c) Escribe y ajusta la reacción global.
d) Calcula cuánto azufre se produce si reaccionan 51 g de H2S.
a) La sustancia oxidante es el Cr2O7-2, que pasa de numero de oxidación +6 a +3,
reduciéndose.
La sustancia reductora esel S-2, que se oxida a S0.
b) Las semirreacciones son:
Cr2O7-2 + 6 e- → 2 Cr+3 + 7 H2O
S-2 → S0 + 2 e22) Una disolución 0,01 M de iones Ag+ se mezcla con un volumen igual de una disolución
2 M de iones Cu+2, en presencia de una varilla de cobre metálico.
Justifique si será espontánea la reacción:
2Ag+(aq) + Cu(s) = 2Ag(s) + Cu+2
+
2+
Potenciales normales: Ag (aq)/Ag(s) +0,80 V; Cu(aq)/Cu(s) +0,34 V
Resultado: Es espontánea, ya que ε0 = +0.46V

Solución

23) Explíquese el comportamiento del cinc, el cobre y el oro ante el HCl
Potenciales normales de reducción: Zn2+ /Zn: -0.763 V Cu+2/Cu: 0.337 V Au3+/Au: 1.50 V
Resultado: El cinc es oxidado por el ácido. Los otros dos no reaccionan.

Solución

Solución

24) Justifica razonadamente si son verdaderas o falsas lassiguientes afirmaciones.
En la reacción: 2 AgNO3 (ac) + Fe (s)  Fe(NO3)2 (ac) + 2 Ag (s).
a) Los cationes Ag+ actúan como reductores;
b) Los aniones NO3– actúan como oxidantes;
c) El Fe(s) es el oxidante;
d) El Fe(s) se ha oxidado a Fe2+
e) Los cationes Ag+ se han reducido a Ag(s).

Cálculos redox
31) Tenemos la reacción entre el tetraoxomanganato (VII) de potasio y el yoduro de potasio
enpresencia de cloruro de hidrógeno para dar yodo, cloruro de manganeso (II), cloruro de
potasio y agua. Si 10 ml de disolución de yoduro reaccionan estequimétricamente con 4 ml
de disolución de tetraoxomanganato 0,1 M, calcular:
a) Escribe la reacción química e iguálala. Resultado: 2 KMnO4 + 10 KI + 16 HCl
2 MnCl2 + 5 I2 + 12 KCl + 8 H2O
b) Indica quién se oxida y quién se Se oxida el I- a I0se reduce el Mn+7 a
reduce.
Mn+2
c) Calcula la concentración de la Resultado: 0.2M
disolución de yoduro de potasio.

Solución

32) El heptaoxodicromato (VI) de dipotasio oxida al yoduro de sodio en medio ácido y se
origina tetraoxosulfato(VI) de sodio, tetraoxosulfato (VI) de cromo (III) y yodo.
¿De que molaridad será una disolución de yoduro sódico, sabiendo que 30 ml de la mismanecesitan para su oxidación 60 ml de una disolución que contiene 8.83 g/l de
heptaoxodicromato (VI) de dipotasio?
Resultado: 0.36 M

Solución

33) Calcula el peso de plata que se deposita en el cátodo y la concentración del ion plata
que queda en la disolución, una vez finalizada la electrólisis de 1 litro de nitrato de plata 0.2
M, si se ha hecho pasar a través de ella una corriente de 0.5 A...