Redox

REACCIONES DE OXIDACIÓN – REDUCCIÓN (REDOX) 

Las reacciones de óxido-reducción comprenden la transferencia de electrones de un reactivo a otro, y en estos casos, el balanceo se efectúa aplicandoprocedimientos sistemáticos.
El método del número de oxidación y el método de la media reacción (o del ion-electrón).

Oxidación:
Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo deátomos pierden
e- . En este caso el número de oxidación de la especie que se oxida tiende a aumentar. Ejemplo:

Fe0 Fe2+ + 2e- (Oxidación)

C o C+4 + 4e-(Oxidación) 

SO32- SO42- + 2e- (Oxidación)

Reducción:
Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos ganan e- . En este caso el número de oxidación de laespecie que reduce disminuye. Ejemplo:

NO32- + 2e- NO21- (Reducción)

N+5 + 2e- N+3 (Reducción)

 Cl20 + 2e- 2 C1- (reducción)Agente Oxidante:
Es la sustancia que se reduce (gana e- ) provocando la oxidación de otra. Ejemplo: el hierro metálico (F 0), el carbono (C0) y el sulfito de los ejemplos anteriores.

AgenteReductor:
Es la sustancia que se oxida (pierde e-) provocando la reducción de otra. Ejemplo: el nitrato, el ion N5+ y el cloro elemental (Cl20) de los ejemplos anteriores. En una reacción REDOX siemprehabrá una sustancia que se oxida (pierde e– ) para que otra pueda reducirse(ganar e– ), es decir, habrá un agente reductor y un agente oxidante. Algunas veces es una misma sustancia laque se oxida y sereduce a la vez, en este caso se trata de una disminución.
Muchas de las reacciones que hemos visto son realmente reacciones de oxidación – reducción, ya que si calculamos los números desoxidaciónde cada uno de los átomos o iones involucrados en la reacción encontraremos que a varios les ha cambiado su número de oxidación. Algunos autores tienden a clasificar los tipos de reacciones como:...