redox

TEMA7. REACCIONES DE TRANSFERENCIA ELECTRÓNICA
1. CONCEPTO DE OXIDACIÓN–REDUCCIÓN. NUMERODE OXIDACIÓN
Lavoisier introduce el concepto oxidación para explicar las combustiones, y en general, paratodos los procesos en que una sustancia se combina con el oxigeno. Independientemente se identificaban los procesos de reducción como aquellos en que un oxido metálico se transformaba en metal, con laconsiguiente reducción de peso, (de ahí probablemente su nombre).

A.1 Clasifica las reacciones siguientes en reacciones de oxidación reducción:
a) Fe(s) + O2(g)  FeO(s) b) C(s) + O2(g)  CO2(g)c) PbO(s) + C(s)  Pb(s) + CO(g) d) FeO(s) + C(s)  Fe(s) + CO(g)
e) CH3CH2OH(l)  CH3CHO(l) + H2(g) f) CO(g) + H2(g)  CH3OH(g) Sol: Oxidación ganancia de oxígeno o pérdida de hidrógeno
Reducciónpérdida de oxígeno o ganancia de hidrógeno Se OXIDAN: el Fe en a); el C en b) c) y d) y el etanol en e) Se REDUCEN: el PbO en c); FeO en d) y el CO en f).
Las combustiones son reaccionesoxidación-reducción caracterizadas por un gran desprendimiento de calor y luz. Hay reacciones de estas características que tienen lugar sin la presencia de oxigeno, por ejemplo la del cloro y el sodio.
Por otraparte, la obtención de metales no solo se produce a partir de óxidos metálicos, sino que pueden realizarse mediante otras sustancias (el Al puede obtenerse del oxido, pero también del cloruro de aluminioy potasio). Por tanto las definiciones anteriores resultan insuficientes.
Se define la OXIDACIÓN como la perdida de electrones y la REDUCCIÓN ganancia de electrones. Los procesos de oxidación yreducción son simultáneos, ya que si una especie pierde electrones, otra debe ganarlos; son procesos REDOX. Las reacciones de oxidación reducción son reacciones de transferencia de electrones desde laespecie que se oxida hacia la que se reduce.

A.2 Explicar las siguientes reacciones, según la definición de reacciones redox anterior.
a) Fe(s) + Cu2+(ac)  Fe2+(ac) + Cu(s)
b) AlCl3(ac) + 3K(s)...