Redox

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
(ESIME-ZACATENCO)

INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA

Práctica 3 “oxidación-reducción”

Grupo: 1CM14

Equipo: No. 3

Integrantes:
Rodriguez Cruz Rosalva
Sandoval Campos Patricia Adriana
Profesora: Alejandra Montes Servin

Fecha de realización: 1 deoctubre de 2012




Índice
Objetivo 2

Introducción teórica 2

Material 3

Reactivos 4

Desarrollo de la practica 4

Cuestionario 4

Observaciones 7

Conclusiones 0

Bibliografía 0







OBJETIVO
El alumno conocerá un proceso de oxidación – reducción.
INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Una reacción química es un proceso mediante el cual una o mássustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos o reactantes, sufren una transformación para dar lugar a sustancias diferentes denominadas productos. Para su desarrollo se deben reconocer dos tipos de componentes:
Reactante. Es la o las sustancias iniciales que participan en una reacción química. Se escriben a la izquierda de la ecuación química. También se define como dos o más sustanciasquímicas necesarias para un cambio químico. Al combinarse, dan origen al producto del cambio químico.
Producto: Es la o las sustancias que resultan de la combinación de otras, con características completamente diferentes de las originales. Se anotan a la derecha de la ecuación química. Ambas especies se describen por medio de los símbolos de los elementos o fórmulas de los compuestos y se separancon una flecha.
Reactivo 1+Reactivo 2 →Productos
El número de átomos de cada elemento de los reactivos debe ser igual al de los productos. Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química.
* Reacciones de transferencia de electrones o redox.
Se lleva a cabo una oxidación y una reducción cuando al pasar un elemento de un miembro a otro, cambia se numero de oxidación.El número de oxidación puede definirse como la carga real o virtual que tienen las especies químicas átomos, moléculas, iones que forman las sustancias puras. Esta carga se determina con base en la electronegatividad de las especies según las reglas siguientes.
1.- Número de oxidación de un elemento químico. El número de oxidación de un elemento químico es de cero siempre y cuando este no secombine, es decir, se encuentre solo.
2.- Número de oxidación del hidrógeno. Generalmente es de 1+, salvo en el caso de los hidruros metálicos donde es de 1–.
3.- Número de oxidación del oxígeno. Se considera casi siempre 2–, excepto en los peróxidos, donde es de 1–.
Oxidación.- La oxidación tiene lugar cuando se pierde electrones y en forma simultánea, aumenta su número de oxidación.Reducción. La reducción ocurre cuando se ganan electrones y al mismo tiempo disminuye su número de oxidación.
Agente oxidante. Acepta electrones y se reduce, provocando la oxidación de otro elemento en dicho proceso.
Gana electrones y se considera el Agente oxidante; se reduce porque disminuye su número de oxidación.
Agente reductor. Pierde electrones y se oxida, provoca la reducción de otro elemento.* Balanceo de reacciones químicas redox
1.- Asignar correctamente el número de oxidación a todos los átomos que participan en la reacción.
2.- Identificar los átomos de los elementos que cambiaron su número de oxidación al pasar de reactivo a producto. Determinar el elemento que se oxida y el que se reduce.
3.- Escribir la semireacción de oxidación y la de reducción para cada elementosegún se trate.
4.- Multiplicar cada semireacción por el numero apropiado, de tal forma que sean iguales los electrones ganados (+) como los perdidos (-).
5.- Sumar las dos semireacciones balanceadas, para eliminar los electrones y obtener una sola. Los coeficientes encontrados se colocan en las formulas que corresponden en la ecuación original.
6.- Por último se termina de balancear por...