Redox

Colegio San Francisco de Asís
Salamanca

LABORATORIO Nº5
“Reacción de un metal y su acción reductora”

Integrantes:
Erick Cortés
Jaime Rojas
Jonathan Aguilera
Javier Carvajal
Fecha:
01/10/12
Asignatura:
Química
Curso:
3ro B e/m
Profesor:
Lorena Morales Torreblanca

Introducción
Todas aquellas reacciones en las que hay transferencia de electrones se denominan deoxidación-reducción o procesos redox; grupo al que pertenecen numerosas de las más importantes reacciones químicas. Esta transferencia de electrones se puede visualizar en la producción de energía eléctrica, formación de productos coloreados, precipitados, desprendimiento de gases, olores, etc.
El término de oxidación se aplica a toda transformación química en la que el número de oxidación aumenta. El terminoreducción se aplica a toda disminución en el número de oxidación. La oxidación y la reducción son procesos simultáneos.

Agente reductor + agente oxidante Producto
Objetivo
* Constatar que en todas las reacciones de sustitución de un elemento se presenta el fenómeno de óxido-reducción
* Relacionar los desplazamientos con los potenciales redox
* Aplicarconocimientos aprendidos para las técnicas de laboratorio.
* También queremos analizar los experimentos del laboratorio e intentar unir el marco teórico con los resultados, y así comprender las reacciones redox como un todo, como la reacción básica para entender cualquier fenómeno reactivo químico.

Hipótesis
* Se van a producir diferentes cambios enlos metales al adicionar las diferentes soluciones dependiendo del potencial redox de los elementos.
* Se formaran nuevos y diferentes compuestos debido a las reacciones que existieron, como en el caso nº1 donde se formaran cristales de plata.






Materiales

* Agua destilada
* 6 tubos de ensayos o frascos de colados o néctar de boca ancha
*Vaso de precipitado de 250ml
* 6 tapones de goma por tubo o las respectivas tapas de los frascos.
* Guantes
* Gafas
* Mascarilla
* Gradilla


Reactivos

* Sulfato de cobre (CuSO4)
* Ácido nítrico concentrado
* Laminas o trozos de los siguientes metales: Hierro (clavo), Zinc, aluminio, cobre, y estaño
* Nitrato de PlataProcedimiento

Procedimiento 1: La plata metálica a partir de cobre metálico
* Cortamos una tira de una lámina de cobre de unos 3cm de ancho por 15cm de largo.
* Colocamos en un tubo de ensayo una solución de nitrato de plata aproximadamente de unos 30ml.
* Colocamos el cobre en la solución de nitrato de plata.
* Dejamosque la reacción proceda por unos 30 min.
* Al término del periodo removimos el sólido adherido en cual queda en el fondo.
* Realizamos una filtración simple para su separación.
* Dejamos secar y observamos los cristales de plata formados.

Procedimiento 2: Acción reductora de los metales
* Preparamos en el vaso de precipitado una solución concentrada de CuSO4 y aguadestilada.
* Repartimos esta solución en los 6 tubos de ensayo.
* Limpiamos cuidadosamente los trozos de metal con una lija (si es necesario)
* Introducimos un trozo de metal en cada uno de los tubos, dejando un tubo como patrón.
* Agitamos cada uno de los tubos y los dejamos por unos minutos.
* Registramos sus observaciones en una tabla.
* A demás en un frasco introducimosun trozo de cobre y agregamos gota a gota ácido nítrico concentrado y anotamos las observaciones.





Resultados

Procedimiento 1
Observaciones: Con el transcurso del tiempo el cobre reacciona con la solución de nitrato de plata produciendo una oxidación, y a la misma vez a su alrededor produce cristales de plata.
Procedimiento 2
Observaciones: La...