Redox

REDOX
1.-Determinar el numero de oxidación de todos los elementos presentes en la ecuación química
2.-Identificar el átomo del elemento que se oxida y del que se reduce
3.-Escribe la semireaccionde oxidación y la reducción y balancear según el numero de átomos
4.-Indicar el número total de electrones cedidos o aceptados
5.- Balancear (igualar) la cantidad de electrones ganados y perdidospara esto se multiplican ambas reacciones por los coeficientes que igualen dichos números de electrones
6.-Sumar las 2 semireacciones y pasar lo coeficientes encontrados a la reacción original
7.- Encaso de que la ecuación no este balanceada se realiza un balanco por el método de tanteo

1.-Asignar el número de oxidación a todos los átomos de los compuestos que intervienen en la reacción.
2.-la ecuación esta en forma molecular, pasarla a forma iónica (disociando todas aquellas especies químicas que son disociables y/o ionizables).
3.-Ubicar cuáles son los elementos que se oxidan y cuálesson los que se reducen
4.-Escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción.
5.-Igualar los átomos de oxígeno añadiendo moléculas de agua H2O (estos se añadirán en el lado de la ecuaciónparcial donde se encuentren mas oxígenos).
6.-Igualar los átomos de hidrógenos agregando H+ (iones hidrógenos) donde estos falten (esto para reacciones en medios acidos). Si la reacción está en mediobásico o alcalino igualar los átomos de hidrogeno agregando OH- donde falta hidrogeno.
7.-Ajustar las cargas añadiendo electrones e- en el miembro deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso decarga positiva (+)
8.-Multiplicar cada semirreacción por un número para igualar la cantidad de electrones transferidos.
9.-Sumar las semirreacciones para obtener la ecuación iónica global ajustada.10.-Si la ecuación fue dada originalmente en forma molecular; se trasladan los coeficientes de la ecuación iónica a la ecuación molecular y se inspecciona el balanceo de la ecuación

1.-Se...