Redox

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Reducción-oxidación

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en laque uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber unelemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
* El agente oxidante es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, esdecir, siendo oxidado, de esta manera se disminuye su electronegatividad.
* El agente reductor es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferioral que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor quedaestablecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redoxcon su precursor oxidado.
El principio de electroneutralidad de Pauling corresponde a un método de aproximación para estimar la carga en moléculas o iones complejos, Este supone que la carga siemprese distribuye en valores cercanos a 0 (es decir, -1, 0, +1).
Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares llamadas semirreacciones o reacciones parciales.
*Semireacción de reducción: 2e- + Cu2+ → Cu0
* Semirreacción de oxidación: Fe0 → Fe2+ + 2e-
o más comúnmente, también llamada ecuación general:
Fe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0
La tendencia a reducir uoxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el potencial de reducción, también llamado potencial redox.
Una titulación redox es una en la que un indicador químico indica el cambio en el...