Redox

Escala de Potenciales de reducción. Espontaneidad de las reacciones redox
La termoquímica dice que una reacción será espontánea cuando la variación de energía libre que la acompaña sea negativa, esdecir cuando haya una disminución de la función de estado Si Por otra parte la energía eléctrica producida por un generador de fem E cuando hace circular una carga eléctrica Q por todo el circuito nosla da la ecuación del trabajo eléctrico: La carga es la transportada por los electrones que van de un electrodo a otro, y su valor es donde es el número de moles de electrones y es la constante deFaraday, que equivale a la carga, en culombios, transportada por cada mol de electrones, es decir, (carga del electrón) x (Número de Avogadro) = 96500 culombios). Como representa el máximo de energía dela reacción puede liberar, nos queda: donde para que sea negativo, debe ser positivo.

De esta manera se llega a la condición decisiva para predecir si una reacción redox será espontánea o no: Unareacción será espontánea si la pila formada por sus dos semireacciones tiene una fem positiva. Con los potenciales de reducción facilitados por las tablas, se aplica la ecuación: En el cátodo tienelugar la semireacción de reducción, y en el ánodo la de oxidación.

TABLA DE CONTENIDOS
• 1 Potenciales estándar de reducción • 2 Potencial cero: electrodo normal de hidrógeno • 3 Potencialesnormales del electrodo • 4 Escala de potenciales de reducción • 5 Uso de los potenciales de reducción estándar

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN
De define el potencial de un electrodo cualquiera como lafem (fuerza electromotriz) que tendría una pila constituida por dicho electrodo y el electrodo normal de hidrógeno. El fem de una pila es igual a la diferencia de los potenciales de los electrodos quela constituyen. Si el potencial de uno de los electrodos vale cero, está claro que la fem de la pila es igual al potencial del otro electrodo. La fem nos da en voltios (V), el valor absoluto del...