REDOX

Equilibrio de Óxido-Reducción
Las reacciones que implican la transferencia de electrones entre las sustancias que participan, se las conoce como reacciones de óxido-reducción o bien simplementecomo reacciones REDOX.
Antes de proceder al estudio de los equilibrios REDOX es necesario realizar algunas definiciones y sobre todo conocer a profundidad el balanceo de estas reacciones.Definiciones:
Número de oxidación: es un número entero positivo o negativo que nos indica la cantidad de electrones ganados, perdidos o compartidos que tiene un átomo cuando forma un enlace químico.
Oxidación:es el proceso por el cual una especie en una reacción química pierde uno o más electrones y por lo tanto incrementa su estado de oxidación.
Reducción: es el proceso por el cual una especie en unareacción química gana uno o más electrones y por lo tanto reduce su estado de oxidación.
Agente Oxidante: es una especie capaz de oxidar a otra, por lo tanto puede adquirir los electrones perdidos poresta otra especie química, por lo tanto oxida reduciéndose.
Agente Reductor: es una especie capaz de reducir a otra, esto es puede ceder los electrones que requiere esta otra especie química, por lotanto reduce oxidándose.
Como se puede deducir de lo anterior, para que un oxidante oxide, se requiere de la presencia de un reductor que se reduzca y viceversa. Esto es para que una reacción REDOXocurra se requiere de por lo menos un oxidante y un reductor.
RECOMENDACIONES PARA COLOCAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN EN LOS ÁTOMOS DE UN ELEMENTO, COMPUESTO O ION.
El número de oxidación de cualquierelemento sin combinar, es igual a cero
En la mayoría de sus compuestos, el hidrógeno presenta el número de oxidación (+1), excepto en los hidruros, donde es (-1), al combinarse con un metal y formar uncompuesto binario, este elemento manifiesta mayor electronegatividad, por lo que presentará el número de oxidación negativo.
En la mayoría de sus compuestos, el oxígeno trabaja con un número de...