Redox

INTRODUCCIÓN

Toda reacción redox tendrá un agente oxidante y un agente reductor que se pueden deducir observando los cambios del número de oxidación de los elementos en la reacción.
Cuando uncuerpo se oxida, aumenta su número de oxidación; cuando se reduce, disminuye. Por tanto, un oxidante es un compuesto cuyo número de oxidación puede disminuir, mientras que un reductor es una sustanciacuyo número de oxidación puede aumentar.
A veces los reactivos ganan y pierden electrones, como sucede en las reacciones de oxidación-reducción, así en una reacción de oxidación-reducción, un reactivose oxida (pierde uno o más electrones) y el otro se reduce (gana uno o más electrones). Como ejemplos de reacciones en las que interviene el oxígeno puede citarse la oxidación de los metales como elhierro (el metal se oxida por la acción del oxígeno de la atmósfera), la combustión y las reacciones metabólicas que se dan en la respiración
Las reacciones de oxidación-reducción son muy frecuentesen la industria: constituyen el principio de funcionamiento de las pilas eléctricas y se emplean para refinar electroquímicamente determinados metales. En la naturaleza, intervienen en la respiracióncelular y la fotosíntesis.

OBJETIVO

El objetivo de este práctico es demostrar el poder oxidante del permanganato de potasio.
Analizar la oxidación del hierro + 2 a hierro + 3 y lareducción del manganeso +7 a manganeso +2 en un medio acido.
Verificar la oxidación y reducción en diversas reacciones.

MATERIALES

Vasos de pp
Dos tubos de ensayo
Pipeta
Solución de nitrato deplomo 0.1 m
Sulfato ferroso
Acido sulfúrico diluido 3m
Permanganato de potasio
Zinc metálico, cobre metálico, plomo metálico, agua destilada
Acido clorhídrico
Mg metálico
Aluminio metálicoAcido acético

ACTIVIDAD 1

1.-En un tubo de ensayo prepare 5 ml de solución acuosa concentrada de sulfato de hierro.

2.-En otro tubo de ensayo prepare 5 ml de solución acuosa concentrada de...