regla de hund


Índice


Introducción………………………………………………3

1.4.1.2. Principio de la Máxima multiplicidad de Hund…………………………………………………….4

1.4.1.3. Ubicación periódica de acuerdo al electróndiferencial……………………………………6

Conclusión…………………………………………………7

Bibliografía…………………………………………………8


INTRODUCCION

Una de las primeras distribuciones de los electrones en la corteza del átomo fue deducida hacia 1914 porRydberg, basándose en la estructura de los átomos de los gases nobles, de acuerdo con el lugar que ocupaban en la tabla periódica, cuyo primer período tenía 4 elementos, 16 el segundo, 36 el tercero, yasignaba teóricamente 64 al cuarto: cumplían la regla 4 X (12, 22, 32, 42).
En este tema también está el principio de la máxima multiplicidad de Hund esta regla establece:
Que la distribución másestable de electrones en los subniveles es aquella que tenga el mayor número de espines paralelos.
Esto quiere decir que si la configuración termina en 3p se deben poner primero las flechas haciaarriba en los tres orbitales no en dos.
Otro tema a recalcar es el de la ubicación periódica de acuerdo al electrón diferencial. Si admitimos que las propiedades químicas de los elementos dependen de laubicación de los electrones en su envoltura, tenemos una CLASIFICACION DE ELEMENTOS EN FUNCION DE SU DISTRIBUCION ELECTRONICA.
En esta clasificación los elementos se agruparon en cuatro bloquessegún el tipo de orbital atómico en que se ubique su electrón diferencial.
A los bloques S y P se les conoce como elementos REPRESENTATIVOS mientras que a los D y F se les denomina elementos deTRANSICION.







1.4.1.2. Principio de máxima multiplicidad de Hund.

La regla de Hund establece: que la distribución más estable de electrones en los subniveles es aquella que tenga el mayornúmero de espines paralelos.
Por ejemplo el fósforo tiene un número atómico de 15 sus tres últimos electrones se encuentran en el subnivel p del nivel 3, la colocación de estos tres...