reglas de solubilidad

En este artículo pondremos las reglas generales de solubilidad, es decir, como darnos cuenta cuando un compuesto es soluble o no en agua. Entendemos que un compuesto es soluble en aguacuando por lomenos un gramo de este se solubiliza en 10 ml de agua.
 
Solubilidad de los compuestos más comunes en agua
REGLAS DE LA SOLUBILIDAD
EXCEPCION
Los nitratos y acetatos son solubles
El acetato deplata es insoluble
Los compuestos de metales alcalinos son solubles y también los de amonio.
No hay.
Yoduros, cloruros y bromuros son solubles
Los de Plata, Pomo y Mercurio insolubles
Los sulfatosson solubles
Los de metales alcalinos y el de amonio son solubles
Sulfitos y Carbonatos son solubles
Los alcalinos y los de amonio son solubles
Los sulfuros son insolubles
Los alcalinos y los deamonio son solubles
Los hidróxidos y óxidos son insolubles
Los alcalinos y los de amonio son solubles
 
Estas reglas de solubilidad son importantes cuando estamos frente a una reacción químicapara saber si se formará o no una sustancia que precipite (insoluble) o no.
Veremos algunos ejemplos de reacciones moleculares y iónicas.
Hidróxido de sodio  +  Cloruro de Aluminio  >  Cloruro desodio  +  Hidróxido de Aluminio
NaOH  +  AlCl3  >  NaCl  +  Al(OH)3
Na+  +  3 OH-  +  Al+3  +  3 Cl-      >    Na+  +  Cl-  +  Al(OH)3
El hidróxido de aluminio en la ecuación iónica sigue apareciendocomo molecular por ser un precipitado. Según las reglas expuestas anteriormente es insoluble.
Nitrato de Plomo  +  Ioduro de Potasio  >  Nitrato de Potasio  +  Ioduro de Plomo
Pb(NO3)2  +  2 KI   >    2 KNO3  +  PbI2
2 NO3-  +  Pb++  +  2 I-  +  2 K+    >    2 NO3-  +  2 K+  +  PbI2
El ioduro plumboso es el precipitado formado en este caso.
En otras ocasiones se pueden formar sustanciasvolátiles en lugar de precipitados. En estos casos dichas sustancias tampoco tienen la forma iónica. Por ejemplo:
Carbonato de calcio  +  ácido clorhídrico  >  Cloruro de Calcio  +  Dióxido de Carbono ...