Relación química 1º bachiller esquetiometria(con soluciones)

1.- El butano (C4H10) se quema con oxígeno. Calcular los gramos de butano que deben
quemarse para obtener 100 litros de dióxido de carbono medidos a 25ºC y 740 mm de
Hg. Sol: 57,68 g.
2.- La reacción del carbonato cálcico con ácido clorhídrico produce dióxido de carbono.
Calcular:
a) ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico 0,1 M son necesarios para disolver
10mg de carbonato cálcico? Sol:2 ml.
b) ¿Qué volumen de dióxido de carbono medido a 20ºC y 700mm de Hg se
desprenderá en la reacción ?Sol: 2,61 ml.
3.-El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico dando cloruro de aluminio e
hidrógeno. Se hacen reaccionar 90g de una muestra de aluminio del 80% de pureza con
ácido clorhídrico. Calcular:
a) El volumen de disolución de ácido 5 M necesario para la reacción. Sol:1,6 L
b) Elvolumen de hidrógeno obtenido, medido a 20ºC y 700 mm de Hg. Sol: 104,5 L
4.- Cuando se calienta dióxido de silicio y carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y
monóxido de carbono. Si se mezclan 150g de dióxido de silicio con 105g de carbono,
calcular los gramos de gas que se obtienen.
5.-El nitrito amónico se descompone por calentamiento en agua y nitrógeno. Si
disponemos de 45g denitrito amónico, calcular el volumen de gas que se obtendrá
medido a 40ºC y 700mm de Hg de presión.
6.- La oxidación del amoníaco por medio de oxígeno produce monóxido de nitrógeno y
agua. Calcular:
a) El volumen de oxígeno necesario, en condiciones normales, para producir 60 g
de monóxido de nitrógeno gas. Sol: 55,98 L.
b) Los gramos de agua que se producen. Sol: 54 g.
7.- El sulfuro dehidrógeno gas reacciona con el oxígeno formando dióxido de azufre y
agua. Calcular los gramos de dióxido de azufre gas que se obtendrán si reaccionan 10
litros de sulfuro de hidrógeno, medidos a 20ºC y 750 mm de Hg.
8.- El cloro se obtiene en el laboratorio haciendo reaccionar el dióxido de manganeso
con ácido clorhídrico. En la reacción también se obtiene cloruro de manganeso (II) y
agua. Calcular:a) La cantidad de dióxido de manganeso necesaria para obtener 100
litros de cloro medidos a 15ºC y 720 mm de Hg. Sol: 337 g.
b) El volumen de ácido clorhídrico 2 m que habrá que utilizar. Sol: 8 litros.
9.- En la combustión del butano (C4H10), calcular los litros de aire (que contiene un 21%
en volumen de oxígeno) que se necesitan para quemar en condiciones normales 100 g
de butano. Sol:1192,95 L.
10.- A alta temperatura, el hierro y el azufre reaccionan formando sulfuro de hierro (II).
Calcular los gramos de sulfuro de hierro (II) que se pueden obtener si se dejan
reaccionar 7,6 g de hierro con 9,5 g de azufre. Sol: 11,96 g.
11.- El ozono (O3) existente en la alta atmósfera terrestre parece que reacciona con el
monóxido de nitrógeno procedente de las emisiones de los aviones dereacción,
obteniéndose oxígeno y dióxido de nitrógeno. Calcular los gramos de dióxido de
nitrógeno que se producen si reaccionan 0,74 g de ozono con 0,67 g de monóxido de
nitrógeno. Sol: 0,71 g.
12.- Se desean quemar 55,8 L de gas metano (CH4) medidos en condiciones normales,
utilizando para ello 200 g de oxígeno. Calcular los gramos de dióxido de carbono que se
obtendrán. Sol: 109,6 g.13.- Calcular el volumen de hidrógeno gas, medido a 22ºC y 742 mm de Hg, se obtiene
tratando 114 g de aluminio con exceso de ácido clorhídrico, si el rendimiento de la
reacción es del 85%. Sol: 133,05 L.
14.- El ácido nítrico se puede preparar por reacción entre nitrato de sodio y ácido
sulfúrico. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico comercial de densidad 1,350g/l es necesario
utilizar para preparar10 Kg de ácido nítrico del 63% en peso, sabiendo que el
rendimiento de la reacción es del 70%? Sol: 5,18x10-3 litros.
15.- Calcular la pureza de una muestra de sulfuro de hierro (II), sabiendo que al tratar
0,50 g de muestra con exceso de ácido clorhídrico, se desprenden 100 ml de sulfuro de
hidrógeno gas, medidos a 27ºC y 750 mm de Hg. Sol: 70,6 %
16.- En la descomposición por calor de 38...