Reporte de Practica 1

Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y
de Servicios N°236

Practica 1: Técnicas Electroanaliticas 1. Potenciometria, Celdas y
Electrodos

REALIZA ANALISIS CUANTITATIVOS EMPLEANDO METODOS
INSTRUMENTALES

Alumna: Genesis Ariana Torres Martínez.
4°¨F¨
Laboratorio Químico
Facilitadora: Ing. Ileana Pérez Navarro.

Practica 1: Técnicas Electroanaliticas 1. Potenciometria, Celdas yElectrodos.
Objetivos de la Práctica
Ver las técnicas electroanaliticas. Ver el potencial que se genera al trabajar con celdas y electrodos
que producen energía electroquímica.

RESUMEN
Para iniciar con la práctica, cada equipo realizo una de las soluciones
que se necesitaban para la práctica.
Posteriormente nos organizamos en 5 equipos, pues no había muchos
multímetros para la práctica.
Después de eso, envasos pequeños de precipitado, colocamos cada
una de las soluciones, y según el experimento que fuese se iban
ocupando.
Registramos los valores que nos dieron en el multímetro con cada
experimento, realizamos un dibujo de cada experimento y realizamos
cálculos para obtener la FEM y también usamos la ecuación de Nerst.
Lo que logramos ver, es como las soluciones químicas, pueden
producir pequeñospotenciales que son catalogados como micro volts.
Ah esto se le conoce como energía electroquímica.

INTRODUCCION:
Investigar lo relacionado con:
a)

Técnicas electroanaliticas y clasificación

b)

Clasificación de las medidas potenciometricas

c)

Celdas Electroanaliticas

d)

Potencial de Equilibrio y FEM

e)

Ecuación de Nerst

f)

Reacción de Oxido – Reducido

g)

Electrodos y Clasificaciónh)

Puente Salino

i)

Celda Daniells

j)

Tabla de Potenciales de Oxido / Reducción (Esta tabla deberá de ir como anexo)
a)

Técnicas electroanaliticas y clasificación

Son una clase de técnicas en química analítica, que estudian un analito mediante la medida del
potencial eléctrico (voltios) y/o la corriente eléctrica (Amperios) en una celda electroquímica, que
contiene el analito. Estos métodosse pueden dividir en varias categorías dependiendo de qué
aspectos de la célula son controlados y cuáles se miden. Las tres principales categorías son:
Potenciometria (se miden la diferencia de potenciales en el electrodo), coulombimetría (se mide la
corriente de las celdas con el tiempo), y Voltamperometría (se mide la corriente de las celdas
mientras se altera activamente el potencial de lasceldas).
Técnica

Medida

Condiciones

Potenciometria
Polarografía
Voltamperometría
Amperometría
Cronoamperometría
Coulombimetría
Cronocoulombimetría
Conductimetría
Electrogravimetría

E
i = f(E)

i=0

i
i = f(t)
Q
Q = f(t)
R
m

E = cte.
E = cte.
E = cte. o i = cte.
E = cte.

c)

Celdas Electroanaliticas

Dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas (o bien, deproducir
reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica, cuando se esté cargando la
celda). Un ejemplo común de celda electroquímica es la pila (por ejemplo, la estándar de 1,5 voltios
o la recargable de 1,2), que es una celda galvánica simple, mientras una batería consta de varias
celdas conectadas en serie o paralelo.
d)

Potencial de Equilibrio y FEM

•

La diferencia depotencial que alcanzaría la membrana si se deja que un ion se difunda a
favor de su gradiente químico, hasta llegar un momento en que la diferencia de carga creada
equilibraría el mismo

•

Se denomina fuerza electromotriz (FEM) a la energía proveniente de cualquier fuente, medio
o dispositivo que suministre corriente eléctrica. Para ello se necesita la existencia de una
diferencia de potencial entredos puntos o polos (uno negativo y el otro positivo) de dicha
fuente, que sea capaz de bombear o impulsar las cargas eléctricas a través de un circuito
cerrado.
e)

Ecuación de Nerst

La ecuación de Nerst se utiliza para calcular el potencial de reducción de un electrodo fuera de las
condiciones estándar (concentración 1 M, presión de 1 atm, temperatura de 298 K ó 25 ºC). Se llama
así en honor al...