reporte de practica, ácidos y bases

Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones hidroxilo (OH–), se dice que es ácido y esto se puede saber al simple contacto con los sentidos ya que estassustancias son solubles en agua, tienen un sabor agrio o ácido, se presentan en fermentaciones de vinagre o yogurt y al contacto con el metal aceleran la oxidación, en caso de que se quiera comprobara ciencia cierta, se sumergirá una tira de papel tornasol azul y se convertirá en rojo al contacto con la sustancia
En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de ioneshidrógeno es menor que la de iones hidroxilo, y esto también se nota a simple vista pues estas sustancias son solubles en agua, tienen un sabor amargo, producen una sensación jabonosa, y químicamente,contribuyen a la disolución y ruptura de gases y al contacto con papel tornasol rojo, hace que éste se torne rojo.
También existen las neutras, se dice que son así cuando su concentración de ioneshidrógeno es igual a la de iones hidroxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H+] = [OH–]. (Ver: Ionización del agua)

El agua pura es un electrolito débil que se disocia en muy baja proporción ensus iones hidronio o hidrógeno H3O+ (también escrito como H+) e hidróxido o hidroxilo OH–.
En esta práctica se utilizaron los siguientes materiales para comprobar la información anterior.
Acontinuacion se muestra la descripcion de lo que se realizo con cada una de las sustancias ya antes mmensionadas:
1. Con el indicador natural:
a. Colocar el indicador natural hasta la mitad del tubo deensayo
b. Etiqueta cada tubo de ensayo para identificar .la sustancia que colocaras
c. Agrega una pequeña muestra de cada una de las sustancias a cada tubo de ensayo
d. Observa lo que sucede yanotalo en tu tabla de registro
e. Lava los tubos de ensayo

2. Con el indicador artificial:
a. Coloca una muestra de cada una de las sustancias en cada uno de los tubos de ensayo
b. Agrega 3 o 4...