Reporte de prpopiedades coligativas

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Universidad de Ciencias Médicas Profesor: Franklin Sanabria
Stephanie Fernández Jiménez Físico Farmacia
Carolina Calderón Murillo IV Semestre

PROPIEDADES COLIGATIVAS

INTRODUCCIÓN

En química, se llaman propiedades coligativas aquellas propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración molal, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículastotales, y no de la naturaleza o tipo de soluto. Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado.

La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega alequilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor. Esta propiedad está reflejada en la Ley de Raoult, un científico francés, Francois Raoult quien enunció el siguiente principio: “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.

Esteprincipio ha sido demostrado mediante experimentos en los que se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o solutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros.

Las propiedades coligativas son muy útiles para determinar masas molares de compuestos desconocidos, cuando no se dispone de la tecnología necesaria (espectrómetro de masas). Su utilidad se basaen que el descenso en el punto de congelación (Tc) de un disolvente que forma parte de una disolución, al igual que el ascenso en su punto de ebullición (Teb), como se anotó anteriormente, varían en forma directamente proporcional con la concentración molal (m) de la disolución. La variación en su presión de vapor (Pv) está definida por la Ley de Raoult y depende de la fracción molar del solutodisuelto.

PROCEDIMIENTO

* Parte. Determinación de la curva de enfriamiento del disolvente
1. Llene con una mezcla H2O/hielo un beaker de 250 mL
2. Mida con probeta 25 mL de ácido acético glacial y viértalos en un beaker de 100 mL, limpio y seco. Mida y anote la temperatura. ¿Por qué cree debe estar todo el equipo limpio y seco?
3. Sumerja el beaker pequeño en el que contienela mezcla agua/hielo, agite suave y constantemente el ácido y mida la temperatura a intervalos de 30 segundos hasta alcanzar la solidificación completa del ácido. Anote la temperatura a la que aparecen los primeros cristales. ¿Qué representa esa temperatura? ¿Hasta cuando debe medir la temperatura?

* II. Parte. Determinación de la curva de enfriamiento de la disolución.
1. Mida conexactitud una muestra de urea, cuya masa esté en el intervalo 0,95 – 1,05 g. Use para ello un beaker limpio y seco. ¿Por qué debe estar limpio y seco?
2. Disuelva por completo la urea en 25 mL de ácido acético. Garantice la disolución completa. ¿Porqué es necesario la disolución completa de la urea en el ácido acético?. Mida y anote la temperatura de la disolución preparada.
3. Sumerja elbeaker pequeño en el que contiene la mezcla agua/hielo, agite suave y constantemente. Mida la temperatura a intervalos de 30 segundos hasta alcanzar la solidificación completa de la disolución. Anote la temperatura a la que aparecen los primeros cristales. ¿Qué representa esa temperatura? ¿Cómo sabe cuando terminar las mediciones?
*
* III. Parte. Gráficos y Cálculos
1. Utilice unahoja de cálculo electrónica para elaborar una gráfica de los resultados obtenidos en el primer ensayo, enfriamiento del disolvente puro, anotando la temperatura (°C) en eje de las ordenadas y el tiempo (s) en el eje de las abscisas.
2. Indique en la gráfica la temperatura de congelación del ácido acético.
3. De igual manera grafique la información obtenida en el segundo ensayo, con la...
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