REPORTE DE QU MICA

Básicos 
Curso de Química 
Colegio El Sagrado Corazón de Jesús 
Catedrática: Sofía López 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Solubilidad

  

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Nathalie Argueta #1 Andrea Caballeros #2 
Sara Del Cid #10 
Aracely Méndez #18 
Fecha de realización de la práctica: 26 de Febrero del 2015 
Fecha de entrega: 5 de Marzo del 2015 
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A. Sumario: 
 
 ​En esta  práctica de laboratorio se determinó cuanta cantidad de soluto se  disuelve en el 
solvente con el objetivo de reconocer los  diferentes factores​
 ​
que éste necesita. Se realizó por medio de la concentración de la gaseosa y la temperatura del agua, en distintas pruebas con 
diferentes componentes. Se concluye que mientras más calor se aplica a un solvente va a ser mayor la forma que se junta con el soluto y mientras más presión  tenga un líquido gaseoso éste 
afectará al soluto. Se trabajó a una temperatura de 26 C 
 
B. Marco teórico:  
Solución 
Es  un sistema de dos o más componentes, perfectamente  homogéneo ya que cada componente 
se mezcla  íntimamente  con  el  otro,  conformado  de  dos  o  más   sustancias  que  no  reaccionan 
entre sí, de modo tal que pierden sus características individuales.  
Una solución es también conocida con el nombre  de disolución.Varias de las propiedades de las 
disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. 
Esto  último  significa  que  los  constituyentes  son  indistinguibles  y  el conjunto se presenta en  una  
sola   fase  (sólida,  líquida)  o  gas)  bien  definida.  Una  solución que contiene  agua  como  solvente 
se llama ​
solución acuosa. (Según Pizarro. PUC) 
 
Solubilidad La  solubilidad  es  una  medida  de  la  máxima  cantidad  de  una  sustancia  (soluto)  que  se 
puede  disolver en  una  cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Se expresa 
3​como gramos de soluto por cada 100 cm​
 de disolvente a una temperatura dada. 
La  solubilidad Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción...