Reporte de quiimica

A) RESUMEN

En la practica realizada fue claro observar las reacciones químicas que pueden generar los reactivos al momento de combinarse entre si, además se distinguió los tipos de reacciones que estos pueden dar al momento de absorber o liberar energía, como lo son las reacciones exotérmicas y endotérmicas, también son reacciones químicas las de combinación, descomposición, desplazamientodoble y desplazamiento, que también pudieron observarse en esta practica, combinando los reactivos hidróxido de magnesio (Mg (OH)2 con una concentración de 0.1 M) y fenolftaleína, se dio un cambio físico y químico, y al agregar otro reactivo como lo es el ácido clorhídrico se torno nuevamente al color que poseí al principio, al igual en el proceso B observamos también estos cambios pero en estecaso la reacción química fue de desplazamiento contrario a la primera que fue de un doble desplazamiento, en este proceso se observo también como el aluminio fue desecho por el acido clorhídrico.

B) RESULTADOS

Tabla #1


No. PROCEDIMIENTO A
Hidróxido de Magnesio + Acido Clorhídrico
DESCRIPCIÓN REPRESENTACIÓN
1 Ecuación química balanceada
2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O

2Reacción química por desplazamiento doble AB + CD → CB + AD

3 Tipo de Reacción química Exotérmica

No. PROCEDIMIENTO B
Acido Clorhídrico + Aluminio
DESCRIPCIÓN REPRESENTACIÓN
1 Ecuación química balanceada
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2 Reacción química por desplazamiento C + AB → AC + B

3 Tipo de Reacción química Exotérmica

No. PROCEDIMIENTO C
Acido Acético + Carbonato de CalcioDESCRIPCIÓN REPRESENTACIÓN
1 Ecuación química balanceada

2C2H4O2 + CaCO3 → CO2 + Ca(C2H3O2)2 + H2O

C) INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS

PROCEDIMIENTO A:

La fenolftaleína es un líquido blanco o incoloro; sus cristales son incoloros y es insoluble en hexano sólido. Tiene un punto de fusión de 4° C. En química se utiliza como indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro,pero en presencia de bases se torna color rosa. En química se utiliza en análisis de laboratorio, investigación y química fina (Ref. 1), en el experimento llevado acabo la base que se tenia al principio era de hidróxido de magnesio, y ciertamente al añadirle fenolftaleína se torno del color indicado en la teoría, al agregarle el ácido clorhídrico cambio su tonalidad a trasparente permanentemente,y además de esto se produce una emanación de calor que indica una reacción exotérmica que es una variación negativa de entalpía (Ref.2), se genera también una reacción por doble desplazamiento ya que los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes (Ref.3).

PROCEDIMIENTO B:
Al agregar aluminio al acido clorhídrico a unaconcentración de 5M se produce una reacción exotérmica por que se puede observar como la emanación de calor provocado por el acido va consumiendo al aluminio hasta hacer que este desaparece, la solución que queda es menos transparente que al principio, y además cuenta con un volumen de 5ml lo que nos indica que el aluminio ocupa parte de lo que el acido clorhídrico ocupaba, que da como resultado que unelemento reemplaza a otro en un compuesto(Ref.3), obteniendo con esto una reacción por desplazamiento,



D) CONCLUSIONES

• En las reacciones químicas actúan dos o mas reactivos que al resultado de su transformación da productos.

• Al agregarle fenolftaleína a una base de hidróxido de magnesio se crea un cambio físico y una reacción química.

• La transición de iones de un elementoreemplaza a otro en el compuesto caso que pudimos ver claramente en la reacción por desplazamiento del aluminio

• En las reacciones endotérmicas los productos tienen mas energía que los reactivos, por esta manera no en estos dos procedimientos no encontramos dicha reacción.

 
E) APÉNDICE
E.1) PROCEDIMIENTO

Esta practica fue realizada de forma que cada experimento...