Reporte Valoración Ácido Base

Universidad Nacional

Facultad de Ciencias Exactas y Naturales

Escuela de Química: Cátedra de Química General

Introducción a la Química General para Medicina Veterinaria







Reporte de Laboratorio
Valoración Ácido Base






Autores:















Heredia, Campus Universitario Omar Dengo
I Ciclo, 2009




Resumen:

Una valoración ácido-base esun método de análisis cuantitativo, que permite determinar la concentración de una disolución desconocida mediante el volumen del valorante. El experimento realizado constaba de tres partes: primero se preparó una disolución patrón primario de ácido oxálico (0,25 M), seguidamente se tituló con ella una disolución de hidróxido de sodio, de concentración desconocida, empleando fenolftaleína comoindicador, por último, se valoró una disolución de ácido clorhídrico de concentración desconocida con la disolución de hidróxido de sodio, con azul de bromotinol como el indicador. En la segunda parte del experimento, se neutralizó el ácido oxálico y el hidróxido de sodio hasta el punto final, determinando que la concentración del hidróxido de sodio estaba entre 1,365 M y 1,37 M; sirviendo de patrónprimario en el cálculo para la concentración del ácido clorhídrico, este último con una concentración entre 0,57 M y 0,61 M. Por factores como que el punto de equivalencia no fuera exacto, se concluyó que, aunque se trabajó con la mayor precisión posible, el punto de equivalencia pudo no ser el correcto para obtener el valor de la concentración que se estaba buscando. Las mediciones deben serrealizadas con la mayor exactitud posible para obtener el valor correcto de la concentración desconocida.

Palabras claves: valoración ácido-base, sustancia patrón, analito, valorante, titulación, indicador, punto final, punto estequiométrico.



Introducción teórica:

Las bases y los ácidos se encuentran entre las sustancias más comunes en la naturaleza, por lo que es posible encontrarlos ennumerosos procesos químicos a nuestro alrededor. Los ácidos tienen un sabor agrio; las bases, en cambio, tienen un sabor amargo y una textura resbalosa. Cuando se mezclan, las bases reducen la cantidad de ácido, y en las cantidades apropiadas, sus propiedades características desaparecen completamente (Brown, et al; 1998).

Un ácido es una sustancia que incrementa la concentración de iones dehidrógeno [H+] en una solución; una base es una sustancia que tiene un incremento de iones de hidróxido [OH-] (Hunter, 2003). Dicho de otra manera, si una solución acuosa tiene más H+(ac) que OH-(ac), es una solución ácida; igualmente, si tiene más OH-(ac) que H+(ac), es básica (Kotz, et al, 2003).

Cuadro 1. Relaciones entre [H+], [OH-] y pH a 25ºC (Brown, 1998)

|Tipo de solución|[H+] |[OH-] |Valor de pH |
|Ácida |> 1.0 x 10-7 |< 1.0 x 10-7 |< 7.00 |
|Neutral |= 1.0 x 10-7 |= 1.0 x 10-7 |= 7.00 |
|Básica|< 1.0 x 10-7 |> 1.0 x 10-7 |> 7.00 |

Los estudios cuantitativos de las reacciones de neutralización ácido-base se llevan a cabo por medio de la técnica conocida como valoración. En una valoración, una disolución de concentración conocida, denominada valorante o disolución patrón, se agrega en forma gradual a otra disoluciónde concentración desconocida, hasta que la reacción química entre las dos disoluciones se complete. Si se conoce el volumen de la disolución patrón y de la disolución desconocida empleada en una valoración, además de conocer la concentración de la disolución patrón, se puede calcular la concentración de la disolución desconocida (Chang, 2002). Además permite calcular el volumen de una disolución...