Representar diferentes estructuras atómicas

Instrucciones:
Copia las preguntas en un documento en Word, y contesta lo que se te pide. Después envíalo a tu tutor en la fecha señalada en el calendario.
 
 
1.
Contesta las siguientespreguntas:
a. ¿En qué parte está concentrada la masa de un átomo?
La masa de un átomo está concentrada en; Protón, neutrón y electrón.
b. ¿Qué es el número atómico?
Es el número de protones que seencuentran en el núcleo del átomo de un elemento.
c. ¿Cuál de las partículas subatómicas determina la identidad de un elemento?
Los protones determinan la identidad de un elemento.
d. ¿Qué partículas sepierden o se ganan originando que el átomo deje de ser neutro?
Esto quiere decir que aquellos átomos que, por cualquier razón han perdido o ganado electrones, son átomos que pierden su carácterneutro y tienen carga, ya sea positiva (si perdieron electrones) o negativa (si ganaron).
Cuando un átomo gana o pierde electrones, es decir que deja de ser neutro, adquiere carga y se convierte en ion.e. El elemento con carga negativa se llama: anión.
f. Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a su carga? ¿se hace más positiva o más negativa?
Más negativo; es decir, tiene más carganegativa.



2.
La siguiente tabla contiene algunos datos de elementos neutros. Llena los espacios vacíos con la respuesta correcta.
Elemento
A
Z
Protones
Electrones
Neutrones
A
27
13
13 13
14
B
116
56
56
56
60
C
103
46
46
46
57
D
205
80
80
80
125
E
19
9
9
9
10



3.
En cada inciso se presentan las partículas subatómicas de un elemento, señala en amarillolos 2 incisos que contengan isótopos:
a. protones =1, electrones =1, neutrones =1
b. protones =2, electrones =2, neutrones =1
c. protones =1, electrones =1, neutrones =2
d. protones =2, electrones=1, neutrones =1

4.
Realiza la configuración electrónica para los elementos:
 
a. Sodio, con número atómico 11= 1s2 2s2 2p6 3s1
b. Litio, con número atómico 3= 1s2 2s11
c. Azufre, con...