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Páginas: 2 (366 palabras)
Publicado: 16 de febrero de 2013
La fórmula química es la forma escrita de una molécula. Debe proporcionar, como mínimo, dos informaciones importantes: qué elementos forman el compuesto y en qué proporción se encuentran dichoselementos en el mismo.
La fórmula puede ser:
Empírica:
Es la fórmula más simple posible. Indica qué elementos forman la molécula y en qué proporción están. Es la fórmula que se obtiene a partir de lacomposición centesimal de un compuesto. Por ejemplo, si tenemos un hidrocarburo (formado por H y C) podemos combustionarlo en presencia de oxígeno, y a partir del CO2 y H2O que se forman determinar lacantidad de C e H que contiene. Bastará calcular los moles de C e H, y dividir estas dos cantidades por el valor más pequeño determinando la proporción de los átomos en el compuesto, es decir, sufórmula empírica.
Ejemplo : CH, compuesto formado por carbono e hidrógeno, en la proporción: 1 a 1.
Molecular:
Indica el número total de átomos de cada elemento en la molécula. Para conocer la fórmulamolecular a partir de la empírica es preciso conocer la masa molecular del compuesto. A partir de las propiedades coligativas, como presión osmótica, descenso crioscópico o aumento ebulloscópico,podemos determinar la masa molecular, y a partir de ésta la fórmula molecular con una simple proporción.
Hay tres formas distintas de escribir una fórmula molecular: condensada, semicondensada ydesarrollada
Geométricas
Abrevian la e
scritura e indican la distribución de los átomos en el plano o en el espacio.
La composición porcentual de una sustancia, es la cantidad que existe en él de unelemento o compuesto en específico. Se obtiene a partir del peso molecular de la sustancia.
Ejemplo:
En una molécula de H2O
Los dos átomoss de H tienen un peso total de 2g, mas 16g que tiene eloxígeno, tenemos que una molécula de H2O pesa 18g
Si quieres conocer la composición porcentual de Oxígeno en la molécula, dividimos los 16g que tiene de peso el oxígeno, entre los 18g que tiene la...
La fórmula puede ser:
Empírica:
Es la fórmula más simple posible. Indica qué elementos forman la molécula y en qué proporción están. Es la fórmula que se obtiene a partir de lacomposición centesimal de un compuesto. Por ejemplo, si tenemos un hidrocarburo (formado por H y C) podemos combustionarlo en presencia de oxígeno, y a partir del CO2 y H2O que se forman determinar lacantidad de C e H que contiene. Bastará calcular los moles de C e H, y dividir estas dos cantidades por el valor más pequeño determinando la proporción de los átomos en el compuesto, es decir, sufórmula empírica.
Ejemplo : CH, compuesto formado por carbono e hidrógeno, en la proporción: 1 a 1.
Molecular:
Indica el número total de átomos de cada elemento en la molécula. Para conocer la fórmulamolecular a partir de la empírica es preciso conocer la masa molecular del compuesto. A partir de las propiedades coligativas, como presión osmótica, descenso crioscópico o aumento ebulloscópico,podemos determinar la masa molecular, y a partir de ésta la fórmula molecular con una simple proporción.
Hay tres formas distintas de escribir una fórmula molecular: condensada, semicondensada ydesarrollada
Geométricas
Abrevian la e
scritura e indican la distribución de los átomos en el plano o en el espacio.
La composición porcentual de una sustancia, es la cantidad que existe en él de unelemento o compuesto en específico. Se obtiene a partir del peso molecular de la sustancia.
Ejemplo:
En una molécula de H2O
Los dos átomoss de H tienen un peso total de 2g, mas 16g que tiene eloxígeno, tenemos que una molécula de H2O pesa 18g
Si quieres conocer la composición porcentual de Oxígeno en la molécula, dividimos los 16g que tiene de peso el oxígeno, entre los 18g que tiene la...
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