Resultados Soluciones Acuosas

Actividad
Semana 4: Concentración de las soluciones
Estimado(a) estudiante:
Recuerde que este proceso es autónomo, es decir, usted es responsable de su aprendizaje ya que debe dedicar 2 horas diarias (como mínimo) al estudio de los temas y al desarrollo de las actividades propuestas por el tutor.
Recuerde que la actividad, será evaluada según los criterios de evaluación que se encuentran enla descripción del curso y que el valor porcentual de la semana 4 es del 20 % sobre el valor total del curso. (100%)
Actividad 1 Cálculos y esquemas de preparación de soluciones químicas
Puntos a lograr 0-100
Valor porcentual en la semana 100%
Examine el Botón Documentos, en el encontrará el material de apoyo para esta actividad; el documento se titula: “Disoluciones”; además consulte elbotón de Enlaces Externos en donde hallará direcciones electrónicas que contienen información sobre las disoluciones químicas, sus propiedades, cálculos empleados, y formas de preparación.
Realice los cálculos necesarios para preparar las siguientes soluciones:
* 100 mL de NaOH (hidróxido de sodio) al 10 % en masa/volumen partir del reactivo solidó puro de laboratorio.
* 1000 mL de HCl(acido clorhídrico) 10 % en masa de densidad 1,050 g/mL, a partir de de un acido que posee 37 % en masa y una densidad de 1,390 g/mL.
* 100 ml de NaOH (hidróxido de sodio) 0,1 normal a partir del reactivo solidó puro de laboratorio.
* 500 mL de HCl (acido clorhídrico) 0,1 N a partir de un acido que se encuentra a una concentración de 37 % y posee una densidad de 1,390 g/mL.Describa el proceso, y elabore el esquema de preparación según se muestra en el siguiente ejemplo:
Preparar 1000 mL de acido nítrico HNO3 al 20 % en masa de concentración cuya densidad debe ser 1,115 g/mL a partir de acido nítrico HNO3 concentrado 64 % en masa cuya densidad es 1,390 g/mL.
Se tiene que determinar el volumen de ácido concentrado que se debetomar para poder preparar los 1000 mL de solución de acido nítrico HNO3 al 20 % en masa, donde:
Vd x Cd x Dd
Vc =
Cc x Dc 250,67, mL de HNO3

Vc = 1000 ml x 20% x 1.115 g/ml =
64 % x1,390 g/ml
Esto quiere decir que se deben tomar 250,67 mL de HNO3 al 64 % colocarlos en un balón aforado de 1000 mL (el cual debe tener un Volumen de agua destilada 100 mL aproximados) y completar el volumen de 1000 mL con agua destilada hasta la línea de aforo.
Esquema de preparación:1
3
5
Lavar
Vertir
Tapar
Agitar
Aforar
6
4
2

1. Tomar
250,67 mL de HNO3 al 64 %2. En un balón aforado de 1000 mL el cual debe tener un volumen de agua destilada (100 mL aproximados )
3. Colocar
El recipiente utilizado, con el disolvente (se emplea un frasco lavador con agua destilada )
4. El agua de lavado en el matraz aforado.
5. El matraz aforado.
6. El matraz aforado.
7. Se completa el volumen requerido hasta la línea de aforo.7

Debe enviar la actividad por la herramienta que le indique el tutor, para revisión y posterior retroalimentación.
Actividad 2 Prueba final
En el transcurso de la semana el tutor publicara una prueba final de lo trabajado en el desarrollo del curso.

RESULTADOS DE LOS EJERCICIOS ACTIVIDADES
Ejercicio N° 1). 100 ML DE NaOH (HIDRÓXIDO DE SODIO) AL 10% EN MASA/VOLUMEN PARTIR DEL REACTIVO SOLIDÓ PURO DE LABORATORIO.
SOLUCIÓN:
DATOS:
Masa / volumen = 10%
Volumen = 100 ml de NaOH
Gr de Sto
% masa / volumen = --------------------- X 100
ml de Sln
ml de Sln X % masa / volumen
gr de Sto =...