Resumen cinetica quimica

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UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICO
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VICE-RECTORADO: “LUÍS CABALLERO MEJÍAS”
NUCLEO: GUARENAS
ASIGNATURA: FISICO-QUIMICAINTEGRANTES:
CABEZAS R. NAVIET D. EXP:2009100116
PEÑA P. MARÍA DE LOS Á.
EXP: 2008200290

GUARENAS, 22 DE MARZO DE 2011
RESUMEN CINÉTICA QUÍMICA

A) Lavelocidad de una reacción química se manifiesta en el cambio de la concentración de los reactivos o productos son relación al tiempo. La velocidad no es constante, si no que varía continuamente amedida que cambia la concentración.

B) La ley de la velocidad es una expresión que relaciona la velocidad de una reacción con la constante de velocidad y las concentraciones de los reactivos,elevadas a las potencias apropiadas. La constante de velocidad k para una determinada reacción cambia solo con la temperatura.

C) El orden de una reacción respecto a un determinado reactivo es lapotencia a la cual esta elevada la concentración de dicho reactivo en la ley de la velocidad.

D) El orden global de una reacción es la suma de las potencias a las que están elevadas lasconcentraciones de los reactivos en la ley de velocidad.

E) La ley de la velocidad y el orden de reacción no se pueden determinar a partir de la estequiometria de la ecuación global; deben determinarseexperimentalmente. Para una reacción de orden cero, la velocidad de reacción es igual a la constante de velocidad.

F) La vida media de una reacción (el tiempo que tarda para que la concentraciónde un reactivo disminuya a la mitad) puede utilizarse para determinar la constante de velocidad de una reacción de primer orden.

G) De acuerdo con la teoría de las colisiones, una reacción selleva a cabo cuando las moléculas chocan con la energía suficiente, denominada energía de activación, como para romper los enlaces e iniciar la reacción. La constante de velocidad y la energía de...
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