resumen de el libro de quimica 4to semestre


Laboratorio de Química

PORTAFOLIO


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4.1 Numero de oxidación
El número de oxidación de un átomo representa el número de electrones que un átomo pierde, gana o comparte en formadesigual. El número de oxidación puede ser cero, positivo o negativo. Un numero de oxidación cero significa que el átomo tiene el mismo número de electrones que un átomo neutro libre, mientras que unopositivo significa que el átomo tiene menos electrones que un átomo neutro y un numero de oxidación negativo significa que el átomo tiene más electrones que un átomo neutro.
Es indispensable laasignación de números de oxidación correctos para balancear las ecuaciones de oxidación-reducción. El número de oxidación o estado de oxidación es un elemento que es un valor entero asignado a cadaelemento o un ion de un compuesto que nos permite rastrear los electrones asociados a cada átomo.

4.2 Oxidacion-Reduccion
El fenómeno de oxidación-reducción, también conocido como redox es un procesoquímico en el cual cambia el número de oxidación de un elemento. El proceso puede comprender la transferencia completa de electrones para formar enlaces iónicos o solo una transferencia parcial odesplazamiento de electrones para formar enlaces covalentes.
Ocurre una oxidación cuando aumenta el número de oxidación en un elemento como resultado de la perdida de electrones. Al contrario, se efectúa unareducción siempre que el número de oxidación de un número disminuya como resultado de la ganancia de electrones.
Muchas reacciones de síntesis, de composición y desplazamiento simple comprendenreacciones de oxidación-reducción

4.3 Balanceo de ecuaciones de oxidación-reducción
Un método sistemático para balancear ecuaciones de oxidación reducción se basa en la transferencia de electronesentre los agentes oxidantes reductor.
La suma algebraica de dos semi-reacciones, cada una con el mismo número de electrones, permite cancelarlos. En esta reacción no hay exceso de electrones; los dos...