RESUMEN DE LA TABLA PERIODICA

RESUMEN DE LA TABLA PERIODICA
Ley de las octavas de Newlands: el químico inglés Newlands comunicó a la Real Sociedad Inglesa de Química su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno) el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. Esta ley mostraba una cierta ordenación de loselementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
CRITICAS DE DÖBEREINER: En 1817 Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y yodo por un lado y lavariación regular de sus propiedades por otro. Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era el peso atómico. Pronto estas similitudes fueron también observadas en otros casos, como entre el calcio, estroncio y bario. Una de las propiedades que variaba con regularidad era de nuevo el peso atómico.
CRITICAS DE NEWLANDS: ordenó los elementos conocidos en orden creciente según lospesos atómicos y observó que las propiedades de los elementos se repetían en períodos de siete, las propiedades del octavo elemento en una serie eran análogas a las del primero, estos períodos de siete elementos recibieron el nombre de octavas de Newlands
Sistema de clasificación de Meyer.
Consistió en él trabajó de diversas áreas de la química, pero su mayor esfuerzo se centró en lapreocupación de clasificar los elementos químicos y en la obtención de sus propiedades químicas para predecir su comportamiento periódico en la tabla. Aunque presentaba algunos inconvenientes, tanto la tabla propuesta por Meyer como la de Mendeleiev dejaron vacantes algunos lugares del sistema periódico, así como las propiedades de elementos desconocidos hasta entonces, hecho que les llevó a predecir laexistencia de tres elementos, denominados escandio, galio y germanio. Estos descubrimientos dieron fe de la validez de ambas clasificaciones.
Sistema de clasificación periódica de Mendeleev. Ley periódica de Mendeleev.
Basándose en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos, Dmitri Mendeléyev publicó en el año 1869 una tabla periódica en la quesituó todos los elementos conocidos en aquella época, ordenando los elementos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma línea.
El descubrimiento del helio causó a Mendeléyev una gran contrariedad, ya que este nuevo elemento no tenía un lugar adecuado para colocarse en la Tabla, pero en el fondo fue una brillante confirmación de la ley periódica ya que elhelio, junto con los demás gases nobles descubiertos más tarde, constituyeron el grupo 0.
Aspectos positivos y limitaciones que presenta el sistema de clasificación periódica de Mendeleev.
Aspectos positivos:
Corrigió los pesos atómicos y las valencias de algunos elementos, que no tenían lugar en su tabla, tal como eran considerados hasta entonces.
Señaló las propiedades de algunos elementosdesconocidos, entre ellos, tres a los que llamó eka-boro, eka-aluminio y eka-silicio.
En 1894, William Ramsay descubrió un gas al que denominó argón. Este es monoatómico, no presenta reacciones químicas y carecía de un lugar en la tabla.
Aspectos negativos:
No tiene un lugar fijo para el hidrógeno.
Destaca una sola valencia.
El conjunto de elementos con el nombre de tierras raras o escasas(lantánidos) no tiene ubicación en la tabla, o bien, se ponen todos juntos en un mismo lugar, como si fueran un solo elemento, lo cual no es cierto.
No había explicación posible al hecho de que unos períodos contaran de 8 elementos, otros de 18, otros de 32, etc.
La distribución de los elementos no está siempre en orden creciente de sus pesos atómicos.
Tabla periódica moderna.
La tabla...