resumen química

2. Clasificación de la materia. (3pts)

Sustancias puras:
Su naturaleza y composición no varía, sea cual sea su estado. Toda sustancia pura es tipo de materia homogénea. Se dividen en:
Elementos: Sustancias formadas por átomos y no pueden ser separadas en sustancias más simples por ningún procedimiento. Ej: Elementos de la tabla periódica.
Compuestos: Sustancias formadas por 2 o más elementosquímicos, cuya relación es definida y no pueden ser separados por métodos físicos. Ej: Sal, sulfato de cobre pentahidratado.
Mezclas:
Están formadas por dos o más sustancias puras que no reaccionan químicamente entre ellos. Se caracterizan por:
Composición variable
Sus componentes en forma individual conservan sus propiedades.
Sus componentes pueden separarse por procesos físicos.
Durante suformación no hay desprendimiento ni absorción de energía.
Se dividen en:
Homogéneas: También se conocen como disoluciones. Se caracterizan por:
Sus componentes no se aprecian a simple vista. (Presentan una sola fase)
Las partículas del soluto son de tamaño muy pequeño.
Si se dejan en reposo, las partes no se separan y no se observa sedimentación.
Permiten el paso de l luz. (Transparentes)
Los componentesno se pueden separar por filtración.
Ejemplos: Agua, refresco de sirope, vino, vinagre, suero, aire.
Heterogéneas: También conocidas como mezclas groseras o mecánicas.
Sus componentes se observan a simple vista.
Presenta varias fases.
Se pueden separar por decantación o filtración.
Sus componentes se separan al dejarse en reposo, el más denso se precipita (se va hacia el fondo).
Ejemplos: Tierra,granito, refresco de chan, concreto, trozo de mármol.

3. Elementos químicos y oligoelementos. (3 pts)

Elementos metálicos: Son sólidos, tienen brillo, son conductores de calor y electricidad, son dúctiles y maleables.
Elementos no metálicos: Son opacos, malos conductores, no son dúctiles, no son maleables y sus puntos de fusión son más bajos.
Metaloides: Son sólidos, tienen brillo, utilizados enla industria electrónica, semiconductores eléctricos, # de oxidación – y +, presentan características físicas de un metal y algunas características químicas de no metales.













4. El átomo. (4 pts).

Núcleo atómico (p+ y n0) 12 Z
Nube electrónica (e-) A24 X

A= # másico = n0+Z p+= Z
Z= # atómico n0= A – Z

Carga 0 Carga + Carga -
e- = p+ e- = p+ - carga e- = p+ + carga
Iones: ganan o pierde e- 15 33 = Z
Cationes (+)Aniones(-) 24 X 15 X = isotopos

Masa atómica promedio:

5. Modelos atómicos. (2 pts).

John Dalton: Considera que la materia está constituida por unidades independientes, muy pequeñas e indivisibles, llamadas átomos, conocida como la teoría atómica, pilar fundamental para la Química.
Thomson: Su modelo es conocido como pudín con pasas, y se describe alátomo como una esfera sólida y muy densa en la cual se insertan electrones. A partir se esto se modifica la idea de que los átomos son indivisibles. (rayos catódicos).
Rutherford: Su modelo se denomina modelo de átomo nuclear, y descubrió que la masa del átomo está localizada en un espacio muy pequeño, al que llamó núcleo. También determinó que el núcleo posee carga positiva.
Max Planck: Investigó lasradiaciones electromagnéticas, como ondas y como partículas. La energía se propaga sin transmisión aparente de masa, se transmite en forma de fotones o cuantos de energía.
Niels Bohr: Propuso que gracias a la ubicación en niveles de energía definidos que poseen los electrones estos giran en torno al núcleo atómico (como el sistema solar). Los e- pueden saltar a un nivel mayor de energía...