Resumen unidad 11 raymond chang
Páginas: 19 (4680 palabras)
Publicado: 26 de enero de 2012
INTRODUCCION
En este resumen se abordará la aplicación de la teoría cinética molecular a los líquidos y a los sólidos y se compararán con sus propiedades y con las de los gases.
También se examinarán los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares, a saber entre moléculas y entre iones y moléculas.
Dos propiedades importantes de los líquidos son la tensión superficial y viscosidad sepueden entender los términos del concepto de las fuerzas intermoleculares.
Revisaremos cosas acerca de los cristales y los tipos de empaquetamiento de esferas para formar diferentes celdas unitarias.
Entenderemos que la mejor forma de determinar las dimensiones de una estructura cristalina mediante la difracción de rayos X mediante átomos o moléculas de cristal.
Los principales tipos decristales son los iónicos, covalentes, moleculares y metálicos, los sólidos también se presentan de manera amorfa es decir que carecen de una distribución ordenada tridimensional.
Se abordaran los cambios de fase o transiciones entre gases, líquidos y sólidos.
Se estudiarán los tipos de transiciones de fase que se resumen en un diagrama de fases para entender las condiciones en las cuales unafase es estable y los cambios en la presión o temperatura son necesarios.
INDICE
1.- :::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::: INDICE
2.- :::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::: INDTRODUCCION
3-13.- :::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::: RESUMEN UNIDAD 11
14.-:::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::: CONCLUSIONES
CONCLUSIONES
*Todas las sustancias existen en 3 estados, sólido, líquido y gaseoso
*Las fuerzas intermoleculares actúan entre las moléculas o entre las moléculas y los iones.
*Las fuerzas dipolo-dipolo y las fuerzas ion-dipolo atraen moléculas con momentos dipolares hacia otras moléculas
*Las fuerzas de dispersión se deben alos momentos dipolares temporales inducidos en moléculas ordinariamente no polares.
*El puente es una interacción de dipolo dipolo, relativamente fuerte entre un enlace polar que contiene un átomo de hidrógeno y un átomo electronegativo O, N o F.
*Los líquidos tienden a adoptar una geometría con el mínimo del área superficial.
*La viscosidad es una medida de la resistencia de un líquido afluir y disminuye con el aumento de temperatura
*Las moléculas de agua en el estado sólido forman una red tridimensional en la que cada átomo de oxígeno está unido por enlaces covalentes a dos átomos de hidrógeno.
*El agua se encuentra idealmente ubicada por su papel eológico gracias a su calor específico.
*Todos los sólidos son cristalinos o amorfos, el vidrio es un ejemplo de un sólidoamorfo.
*La unidad estructural básica de un sólido cristalino, es la celda unitaria, la cual se repite para formar un retículo cristalino tridimensional.
*Los cuatro tipos de cristales y las fuerzas que mantienen unidas a las partículas son: cristales iónicos, unidos por enlaces iónicos, y cristales covalentes unidos por enlaces covalentes.
*Un líquido contenido en un recipiente cerradoestablece un equilibrio dinámico entre la evaporación y la condensación.
*En el punto de ebullición, la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa.
*Para cada sustancia hay una temperatura, denominada temperatura crítica.
*Las relaciones entre las fases de una sola sustancia se representan, mediante un diagrama de fases.
TEORIA CINÉTICA MOLECULAR
A lo largo de lahistoria del pensamiento humano se ha elaborado un modelo a cerca de como está constituida la materia, se conoce con el nombre de MODELO CINÉTICO MOLECULAR.
Según éste modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerza...
En este resumen se abordará la aplicación de la teoría cinética molecular a los líquidos y a los sólidos y se compararán con sus propiedades y con las de los gases.
También se examinarán los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares, a saber entre moléculas y entre iones y moléculas.
Dos propiedades importantes de los líquidos son la tensión superficial y viscosidad sepueden entender los términos del concepto de las fuerzas intermoleculares.
Revisaremos cosas acerca de los cristales y los tipos de empaquetamiento de esferas para formar diferentes celdas unitarias.
Entenderemos que la mejor forma de determinar las dimensiones de una estructura cristalina mediante la difracción de rayos X mediante átomos o moléculas de cristal.
Los principales tipos decristales son los iónicos, covalentes, moleculares y metálicos, los sólidos también se presentan de manera amorfa es decir que carecen de una distribución ordenada tridimensional.
Se abordaran los cambios de fase o transiciones entre gases, líquidos y sólidos.
Se estudiarán los tipos de transiciones de fase que se resumen en un diagrama de fases para entender las condiciones en las cuales unafase es estable y los cambios en la presión o temperatura son necesarios.
INDICE
1.- :::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::: INDICE
2.- :::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::: INDTRODUCCION
3-13.- :::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::: RESUMEN UNIDAD 11
14.-:::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::: CONCLUSIONES
CONCLUSIONES
*Todas las sustancias existen en 3 estados, sólido, líquido y gaseoso
*Las fuerzas intermoleculares actúan entre las moléculas o entre las moléculas y los iones.
*Las fuerzas dipolo-dipolo y las fuerzas ion-dipolo atraen moléculas con momentos dipolares hacia otras moléculas
*Las fuerzas de dispersión se deben alos momentos dipolares temporales inducidos en moléculas ordinariamente no polares.
*El puente es una interacción de dipolo dipolo, relativamente fuerte entre un enlace polar que contiene un átomo de hidrógeno y un átomo electronegativo O, N o F.
*Los líquidos tienden a adoptar una geometría con el mínimo del área superficial.
*La viscosidad es una medida de la resistencia de un líquido afluir y disminuye con el aumento de temperatura
*Las moléculas de agua en el estado sólido forman una red tridimensional en la que cada átomo de oxígeno está unido por enlaces covalentes a dos átomos de hidrógeno.
*El agua se encuentra idealmente ubicada por su papel eológico gracias a su calor específico.
*Todos los sólidos son cristalinos o amorfos, el vidrio es un ejemplo de un sólidoamorfo.
*La unidad estructural básica de un sólido cristalino, es la celda unitaria, la cual se repite para formar un retículo cristalino tridimensional.
*Los cuatro tipos de cristales y las fuerzas que mantienen unidas a las partículas son: cristales iónicos, unidos por enlaces iónicos, y cristales covalentes unidos por enlaces covalentes.
*Un líquido contenido en un recipiente cerradoestablece un equilibrio dinámico entre la evaporación y la condensación.
*En el punto de ebullición, la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa.
*Para cada sustancia hay una temperatura, denominada temperatura crítica.
*Las relaciones entre las fases de una sola sustancia se representan, mediante un diagrama de fases.
TEORIA CINÉTICA MOLECULAR
A lo largo de lahistoria del pensamiento humano se ha elaborado un modelo a cerca de como está constituida la materia, se conoce con el nombre de MODELO CINÉTICO MOLECULAR.
Según éste modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerza...
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