Ruptura De Enlaces

Ruptura y formación de enlace
Las transformaciones que tiene lugar en una molécula orgánica se encuentran estrechamente relacionadas con el tipo de interacciones que tienen lugar entre ella y lasmoléculas vecinas. En el tema anterior se hizo referencia a la expresión física de estas interacciones químicas de las mismas.
Acidez y Basicidad.
Según la teoría formulada por Johannes Brostedquímico danés (1879-1947) y el ingles Thomas M Lowry (1874-1936) se considera que un acido es el compuesto capaz de donar un protón (H+) y una base al compuesto que lo recibe. De acuerdo a esto cualquiermolécula que contenga un átomo de Hidrogeno, cuyo enlace este polarizado puede actuar como acido.
Ampliando esta teoría surge la de Lewis que propone al acido como aquel compuesto que es capaz deaceptar electrones y una base el que los puede proporcionar, la acidez o basicidad seria una propiedad electrónica y no protónica.
A pesar de la diferencia entre las definiciones las dos teoríasse complementan; para poder aceptar un Hidrogeno (base de Bronsted) es necesario tener electrones para ceder o compartir (base de Lewis) si un compuesto dona un Hidrogeno positivo (acido de Bronstede)los electrones del enlace se quedan en la estructura original es equivalente a aceptar un par de electrones (acido de Lewis).

Si un compuesto actúa como acido o como base se convierte en subase o acido conjugado es decir una vez que un compuesto acido ha cedido su protón se transforma en un compuesto con capacidad de recibir un protón (base conjugada).
Estas concepciones permitenatribuir propiedades acidas o básicas o varias familias orgánicas tales como los alcoholes, ácidos carboxílicos, las aminas, entre otras.
Las reacciones químicas de los compuestos de carbono puedenclasificarse dentro de los siguientes tipos:
• Reacciones de sustitución: Un átomo o grupo de átomos de una molécula son remplazados por un átomo o grupos de átomo de otra molécula.
Ejemplo:...