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ENLACE QUIMICO
Facultad de Ciencias Químicas



Caracteristicas de la teoria del enlace
 El enlace debe explicar la proporción que

existe entre los átomos de una molécula.
 La teoría del enlace nos permite determinar
la estructura geométrica de cada molécula
 El enlace permite determinar la energía con
que se mantienen unidos los átomos dentro
de una molécula

Tipos deenlaces

ENLACE
QUIMICO

IONICO

Cargas +,
rodeadas de
flujos de cargas
negativas

Transferen
cia de e-

+

: :

METALICO

.I:
K ♦

COVALENTE

-

Apolar

polar

coordinado

Los átomos que se
unen tienen igual
elecdtronegatividad
S

Simple
H3C-CH3

: :
: :
O::O

Doble
H2C=CH2

Triple
HC≡CH

ENLACE METALICO
Bandas de
energía
Estado 3s vacío

3sEstado 3s
ocupado

Banda de
valencia

Energía

2p

Estado 2s y 2p
ocupados

2s
Estado 1s
ocupados

ro

1s
Átomos separados

Agrupados estrechamente
dentro del sólido
Distancia entre átomos

Los niveles de energía del sodio se transforman en bandas cuando los átomos están muy
juntos. En la figura ro representa el espaciamiento entre los átomos en el sodio sólidoENLACE METALICO
Banda de
conducción

Banda de
conducción

Banda de
conducción
y de
valencia

(a) Metales

Permitida
vacía

Permitida
vacía

Prohibida

Prohibida

Banda
de
valencia

Permitida

(b) Semiconductores

(c) Aisladores

Representación esquemática de l distribución de las bandas de energía en: (a)
Metal, (b) Semiconductor y (c) en un aislador.

Elaceiónico
- Tambien llamado electrovalente o polar
- Se caracteriza por que se produce transferencia de electrones
- Una carga completa se transfiere al elemento más
electronegativo
- Ocurre cuando ladiferencia de electronegatividad es muy grande
- La estabilización del sistema tiene lugar por las interacciones
electrostáticas entre iones
- El concepto de molécula pierde sentido
- Los ionesresultantes interaccionan todos entre si, dando lugar
un cristal iónico
- Pude considerarse todo el cristal como una sola entidad.

Elace iónico
-Los enlaces iónicos se mantienen unidos por fuerzas de atracción
- La magnitud de atracción electrostática o coulomb entre las
partículas depende de la carga de los iones y del cuadrado de la
distancia entre ellos.

F=

q+ x qr2

Elaceiónico

+

♦ ♦

K + I
●

♦

♦ ♦

♦
♦

♦ ♦
♦
♦
♦
●
♦ ♦

K I

-

Elace iónico
Estructura tridimensional para el NaCl

ENLACE COVALENTE

 Se da cuando existe compartición de electrones

H H
HC CH
H H
♦●

●
♦

●♦

♦
●

♦ ♦

● ♦

♦ ♦

Tipos de enlace covalente
 Enlace covalente puro o apolar
 Enlace covalente polar

 Enlace covalente múltiple Enlace covalente coordinado

Escala de electronegatividd
Enlace
covalentes
polares

0
Enlaces covalentes
puros
(no polares)

Enlace iónicos

1.7

3.3

Escala de electronegatividd
Determine la polaridad del enlace y el tipo de enlace: Cloruro de litio, Cloro, SO, CrCl,
Fe-Cl

Polaridad de una molécula

H
H C H
H

μ=0

Polaridad de una molécula

Cl
H C H
Hμ=

Polaridad de una molécula

Estructura de Lewis
 Gilbert Lewis manifiesta que los

átomos se combinan para alcanzar una
configuración electrónica más estable.
La estabilidad máxima se logra cuando
un átomo es isoelectrónico con un gas
noble
 Un símbolo de Lewis consta del
símbolo del elemento y un punto por
cada electrón de valencia

Estructura de Lewis

+

♦ ♦

-

♦♦

Li + F Li F
●

♦
♦

♦

♦ ♦

1s22s1

♦
♦

♦
●

♦ ♦

1s22s22p5 1s2 1s22s22p6

Estructura de Lewis
2+

♦♦

♦ ♦

Ca + O Ca O
●
●

♦
♦

♦ ♦

[Ar]4s2 [He]2s22p4 [Ar]

2-

●
●

♦ ♦

[Ne]

♦
♦

Estructura de Lewis
 Utilice las símbolos de Lewis para

explicar la formación del óxido de
aluminio.
 Utilice los símbolos de Lewis para...