Sales

SALES



INTRODUCCION
En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positivas) enlazados a aniones (iones con cargas negativa).son el producto típico de una reacción química entre basa y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.
El objetivo del siguiente trabajo es comprender lo que son las sales, sus principales características, comose nombran y las aplicaciones que tienen esta tanto en química, como en nuestra vida cotidiana.

SALES.

DEFINICION
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positivas) enlazados a aniones (iones con cargas negativa).son el producto típico de una reacción química entre basa y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. Ejemplo NaOH+HCLNaCL+H2O

GENERALIDADES
* En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales.
* Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones.
Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.
* Son sustancias de estabilidad relativa; su actividad y solubilidad estáncondicionadas a los elementos que la integran.
* Como su nombre lo indica, estos compuestos tienen sabor salado y en disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica, generalmente son sustancias cristalinas y pueden cambiar de estado por acción del calor.

Las sales se denominan de acuerdo con el ácido del que derivan:
* Carbonatos son sales del ácido carbónico.
* Cloruros son salesdel ácido clorhídrico.
* Fosfatos son sales del ácido fosfórico.
* Nitratos son sales del ácido nítrico
* Nitritos son sales del ácido nitroso.
* Sulfatos son sales del ácido sulfúrico.
* Citratos son sales del ácido cítrico.
* Carboxilatos son sales del cualquier ácido carboxílico, así podemos tener:
* Acetatos, sales del ácido acético.
* Formiatos, sales del ácidofórmico o metanoico.
* Salicilatos sales del ácido salicílico.
* Etcétera.


Las sales se pueden clasificar en los siguientes grupos:
* Sal hidrácida
* Sal oxiácida, oxisales u oxosales.
* Sal ácida.
* Sal doble
* Sal hidratada.
La sal hidracida o sal haloidea resulta de la combinación de un hidrácido (hidruro no metálico acuoso) y un hidróxido.
EjemplosHCL+CuOH CuCL+H2O

2(HBr)+HgO Hg2 (Br)2+H2O

Una sal oxiácida, oxosal u oxisal es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxacido, aunque también se puede formar de una manera más simple por la combinación de una metal y un radical.
Las sales acidas se forman por la reacción de un hidróxido y unácido, pero a diferencia de en las sales neutras solo se produce una neutralización parcial de los hidrogeniones del ácido. Es necesario que los ácidos tengan más de un hidrogeno para formar estas sales (polipróticos)
Ejemplos
H3PO4 + NaOH Na3PO4 + 3 H2O sal neutra, se forman 3 moléculas de agua neutralización los 3H+ del ácido.
H3PO4 +2 NaOH Na2 HPO4 + 2H2O sal mono-acida, seforman 2 moléculas de agua neutralizándose 2 H+ del ácido.
H3PO4 + NaOH NaH2 PO4 + H2O sal di-acida, se forma 1 molécula de agua neutralizada 1H+ del ácido.

Las sales dobles son sales que contienen más de un catión o más de un anión. Se forman cuando al menos dos sales se disuelven en un mismo líquido y cristalizan de forma regular. Una sal doble muy conocida es el alumbre desodio (KAI (SO4) 2.12H2O), que contiene dos cationes (sodio y aluminio) y anión sulfato.
Una sal hidratada es también llamada hidrato y es en definitiva una combinación de compuesto y agua, una red cubica (cristal), en cuyo interior se encuentra un molécula de agua. Esta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar la molécula de agua produciendo...